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7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
B．次氯酸為弱電解質，應保留化學式；
C．二者反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；
B．氯氣與水的反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學反應中，既是置換反應又是氧化還原反應的是（　　）
A．2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2B．4Na+O2═2Na2O
C．MgO+H2SO4═MgSO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水在人體中起著十分重要的作用．如：很好的溶劑；調節(jié)體溫；必不可少的反應物或人體的重要組成成分．人每天都要補充一定量的水，你認為最好飲用煮沸過的自來水．
水資源非常短缺，請列舉兩條生活種節(jié)約用水的具體措施：①洗菜水澆花；②洗衣水拖地板．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.3mol/L的MgCI2溶液的說法正確的是（　�。�
A．100毫升的溶液中含有Mg2+、CI-總數(shù)為0.3 NA
B．100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是O.1NA
C．2升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L
D．1.5升溶液中含有CI-的濃度是4.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成
B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標
C．整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D．排放的氣體是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）等物質的量的CH4和NH3，其質量比為16：17，分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為5：4，氫原子個數(shù)比為4：3．
（2）2mol CO2的質量為88g，含分子數(shù)約為1.204×1024個，在標準狀況下所占有的體積約為44.8L，含氧原子的物質的量為4mol．
（3）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧O3，它們的質量之比是1：1，分子數(shù)之比是3：2，原子數(shù)之比是1：1，它們的體積比（同溫、同壓）是3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學式可表示一個分子的是（　�。�
A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀．該組離子可能是（　　）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
C．HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量

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