Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時(shí)間后固體全部溶解。他們對(duì)所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。
（1）Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：；猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三： CaCl2、Ca(OH)2；猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；
根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，一定不成立。
（2）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：。結(jié)論：猜想三不成立。
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：。結(jié)論：猜想一不成立，猜想二成立。
（3）【反思與拓展】
酸性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道，會(huì)污染環(huán)境。要處理上述燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ， 應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的。
A.CaO
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
（4）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式。
（5）Ⅱ．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時(shí)充分?jǐn)嚢�。測(cè)得生成的氣體和沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

①由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g時(shí)，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完。
②原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2 ,猜想四
（2）不變紅色,先產(chǎn)生氣泡后生成沉淀
（3）B
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）20,4.44%
【解析】氫氧化鈣固體和稀鹽酸生成氯化鈣和水，所以反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈣，還可能由過(guò)量的反應(yīng)物，剛好完全反應(yīng)時(shí)，只有溶質(zhì)氯化鈣；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，可說(shuō)明，反應(yīng)后的溶液中無(wú)氫氧化鈣。由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，所以，向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉時(shí)，先和鹽酸反應(yīng)，因生成二氧化碳而冒氣泡，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀；將CaCl2和HCl中的氯化氫除掉，溶質(zhì)只有氯化鈣的方法可以向燒杯中加入過(guò)量的碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，不引入雜質(zhì)；氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)，是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；①由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到20g時(shí)，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完。②由圖可知，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液為60g-20g=40g,設(shè)原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x則

CaCl2 +	Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
111	106
x	40g×5.3%

x=2.22g

原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.22g÷50g×100%= 4.44%

答：略

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．