Question

（8分）在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一： M溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：
①是_____________，②是CaCl₂
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應(yīng)。
【設(shè)計實驗】同學們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加___________	___________	猜想①正確

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：____________；猜想三：NaOH
【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？_________________，理由是_________________。
【繼續(xù)探究】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	__________________ __________________	“猜想一”成立

【反思拓展】：在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____。

Answer 1

探究一：①氫氧化鈣；   酚酞 ；  溶液變紅 ；探究二：猜想二：NaOH和Ca(OH)_2 ； 不正確 ； 溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸先反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體。
【繼續(xù)探究】若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中無現(xiàn)象；【反思拓展】反應(yīng)物是否過量或不足

試題分析：探究一：由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，故可選用酸堿指示劑加以鑒別；探究二：由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象即可設(shè)計檢驗。