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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，它們存在如圖所示的變化關系，其中“→”表示轉化關系，“一”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。已知：甲是日常生活生產中應用廣泛的金屬，丙溶液呈藍色，并可用于配置農藥波爾多液。

(1)丁可能是_____；乙的一種用途是_____。

(2)寫出甲與丙反應的化學方程式_____。

(3)將甲的碎屑與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽離子是_____。

【答案】氧化銅 金屬除銹 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 亞鐵離子

【解析】

甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別的物質，甲是生產生活中應用廣泛的金屬，所以甲是鐵，丙可用于配制農藥波爾多液，其中水溶液呈藍色，所以丙是硫酸銅，鐵會與乙反應，乙和丁會生成丙，所以乙可以是硫酸，丁可以是氧化銅，然后將推出的物質進行驗證。

(1)由分析知：丁可以是氧化銅，乙是硫酸，可以用于金屬除銹；

(2)甲與丙的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

(3)將甲與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾渣中沒有鐵，只有銅，故濾液中一定存在的陽離子是亞鐵離子，可能含有的離子是銅離子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學要配制10g質量分數為16%的氯化鈉溶液，步驟如下，請回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取氯化鈉_____g．應選用_____（填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒量取所需要的水。

（2）C操作中用到玻璃棒的作用是_____。

（3）某同學實際配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數小于16%，可能的原因是_____。

A 量取水時仰視讀數

B 稱量氯化鈉固體時把砝碼放在左盤（小于1g的質量移動游碼）

C 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

D 把已配好的溶液轉移到細口瓶貯存時，有少量溶液濺出

（4）D中所貼標簽有不妥之處，你認為在D后的方框中應該寫的內容為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】由下面粒子結構示意圖得出的結論不正確的是 ( )

A. ②③屬于同種元素B. ①②均易形成陰離子

C. ③④⑤屬于離子D. ⑥是鎂原子結構示意圖

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（　　）

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. t3應介于40℃～50℃

B. 將t3℃時Na2SO4的飽和溶液降溫至t1℃，c點將沿曲線c→b→a運動

C. 甲、乙飽和溶液從t2升溫到t3，溶質的質量分數都不變

D. 將d點甲、乙溶液移至c點，可采用的方法只有加入溶質甲、乙，且溶質質量分數增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（一）鐵材料的有關知識

（1）人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，到近代才開始大量使用鋁材料．這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____．

（2）在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理_____．

（3）鋼鐵露置在空氣中易生銹，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法_____．

以下是同學對鐵銹的成分、鐵銹制草酸亞鐵晶體及草酸亞鐵晶體熱分解的研究．

（二）用上述鐵銹制草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）

資料：①FeSO4遇到氧氣氧化，會轉化為Fe2(SO4)3．

②FeSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

（制備流程）

（1）溶液加入過量鐵粉，發(fā)生的反應有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反應后要趁熱過濾的目的是_____．

（2）流程中產生草酸亞鐵晶體反應的化學方程式為_____．

（3）制備過程中，溶液中通入氮氣的作用是_____．

（三）探究FeC2O4·nH2O熱分解的產物及n的值

（實驗裝置）

資料:①FeC2O4·nH2O為淡黃色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固體，其中FeO易被氧氣氧化．

②FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產生黑色固體、CO2和CO．

（實驗分析）

（1）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有_____（填試劑名稱）的洗氣瓶．

（2）先鼓入氮氣，再加熱分解裝置的原因是_____．

（3）指出上述實驗裝置不足之處_____．

（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體量隨溫度變化曲線如下圖所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值為_____．

②反應后，熱分解裝置中殘留的黑色物質為_____（填化學式）．

③草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為_____．

④若將圖中1.44g固體在空氣中充分加熱，固體增加0.16g，此固體(鐵的氧化物)為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是

A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系

B. 向盛有相同質量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質質量分數的稀鹽酸至過量

C. 向等質量等質量分數的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉

D. 向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C（化學式為C6H8O6）是人體必須的營養(yǎng)物質，能提高免疫力，預防癌癥，保護牙齦等。下列有關維生素C的說法錯誤的是

A. 維生素C中碳、氫、氧原子的個數比為3：4：3

B. 維生素C分子中含有20個原子核

C. 維生素C分子中質子數和電子數一定相等

D. 維生素C分子是由三種元素的原子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】純鐵及其合金在人們的生產、生活中發(fā)揮著非常重要的作用。

(1)地鐵的主要材料是鋼鐵。鋼和純鐵相比，它具有的優(yōu)越性能主要有_____(答出一條即可)。生鐵在潮濕的環(huán)境中容易生繡，寫出一條防銹的措施_____。

(2)某同學設計了如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。

①寫出玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式_____。

②曉曉同學認為該裝置有明顯不足之處，請指出_____。

(3)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體是_____；濾液中一定含有的陽離子是_____(填符號)，有關反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月，酒泉市確診1例H7N9禽流感病例。帕拉米韋氯化鈉注射液可用作H7N9消毒防疫，帕拉米韋的化學式為C15H28N4O4，下列說法正確的是

A. 帕拉米韋中有52個原子B. 帕拉米韋中碳元素質量分數最高

C. 帕拉米韋的相對分子質量為328gD. 帕拉米韋中氮元素和氧元素的質量比為1:1

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