(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
⑴一個(gè)中和反應(yīng) ① ;
⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng) ② 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 ③ (填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++ OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ④ 。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)槿芤褐械腍+和OH—不能大量共存; ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì),下同),因?yàn)?u> ⑦ ; ⑧ 和 ⑨ 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)?u> ⑩ (填離子符號,下同)也不能大量共存。
【知識(shí)升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是 11 。
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+
Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
③Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3- ④2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑
⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4 ⑥K2CO3(寫名稱也可)
⑦Ba2+和SO42-(或Ba2+和CO32-或H+和CO32-)在溶液中不能大量共存(意義表達(dá)準(zhǔn)確即可)
⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3
⑩K+、CO32—、Na+和OH-(或Na+、OH-、Ba2+和NO3-在溶液中可以大量共存(意義表達(dá)準(zhǔn)確即可)
11復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng),只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生(意義表達(dá)準(zhǔn)確即可)
【解析】略
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
⑴一個(gè)中和反應(yīng) ① ;
⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng) ② 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是③ (填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++ OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ④ 。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)槿芤褐械腍+和OH—不能大量共存; ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì),下同),因?yàn)?u> ⑦ ; ⑧ 和 ⑨ 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)?u> ⑩ (填離子符號,下同)也不能大量共存。
【知識(shí)升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是 11 。
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科目:初中化學(xué) 來源:2011年新疆烏魯木齊市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷 題型:探究題
(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
⑴一個(gè)中和反應(yīng) ① ;
⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng) ② 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是③ (填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++ OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ④ 。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)槿芤褐械腍+和OH—不能大量共存; ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì),下同),因?yàn)?u> ⑦ ; ⑧ 和 ⑨ 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)?u> ⑩ (填離子符號,下同)也不能大量共存。
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通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是 11 。
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