甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒精氣味可燃性液體。甲醇在氧氣中完全燃燒反應(yīng)表示為:2 CH3OH+nO2=mCO2+pH2O(其中n、m、p表示化學(xué)計(jì)量數(shù)),若反應(yīng)生成3.6g水。試計(jì)算:
(1)m值是                ;
(2)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少克?(請(qǐng)寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算步驟)
(1)2    (2)4.8克

試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變,由于反應(yīng)物中有C原子2個(gè),則生成物中C原子的總數(shù)也應(yīng)是2,即m=2。
(2)根據(jù)上面的分析可知,方程式左右兩邊的H原子也應(yīng)相同,故可知p=4,則n=3;由此可知,甲醇在氧氣中完全燃燒的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O24H2O +2CO2;再由方程式,可找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比,利用生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
解,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x
2CH3OH+3O24H2O +2CO2
96     72
x     3.6g
96:72= x:3.6g
解得,x=4.8g
答:參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.8克。
點(diǎn)評(píng):解此類(lèi)題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)不變,從而分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后的有關(guān)原子的種類(lèi)及個(gè)數(shù),通過(guò)比較分析得出m、n、p的值,從而可以寫(xiě)出完整的化學(xué)方程式,再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量比,就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸(化學(xué)式為C3H2O4),具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能,是治療心血管疾病的重要藥物之一.
(1)乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為        
(2)乙酰水楊酸具有酸性,若在其無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液,觀察到溶液呈    色.
(3)人體內(nèi)的血小板有何作用?                 。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取純堿樣品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2 g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。
試計(jì)算:(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),做了如下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)1:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到試管中溶液呈紅色,由此推斷,該試管中的指示劑是無(wú)色酚酞溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)2:氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)本沒(méi)有明顯現(xiàn)象,該興趣小組利用如實(shí)驗(yàn)2的裝置后就可以觀察到明顯現(xiàn)象從而證明反應(yīng)的發(fā)生。
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                         ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
                      ,該反應(yīng)       (填“是”或“不是”)復(fù)分解反應(yīng)。
②該興趣小組發(fā)現(xiàn)用其他方法也可證明反應(yīng)的發(fā)生:取反應(yīng)后的溶液,向其中加入         ,其現(xiàn)象是                     ,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。    
(3)實(shí)驗(yàn)3:當(dāng)該興趣小組加入過(guò)量的稀鹽酸后,依然沒(méi)有觀察到明顯的現(xiàn)象,他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)。你認(rèn)為他們的判斷是否正確。若不正確,你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)可以怎么改進(jìn)從而可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生。     
(4)某地一輛滿載濃硫酸的罐車(chē)翻到,導(dǎo)致50t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄露,接到報(bào)警后的消防官兵趕來(lái)后立即用熟石灰處理。若要完全中和泄露的濃硫酸,理論上需要熟石灰多少噸?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

為測(cè)定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn);向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中,加入23.6g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水,生成的氣體全部逸出)
時(shí)間/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g
28.35
28.1
27.85
27.6
27.5
27.5
求:
(1)最終生成二氧化碳多少克;
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)將反應(yīng)后燒杯中的剩余物質(zhì)加入30.5克水變成不飽和溶液后進(jìn)行過(guò)濾,可以得到濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

我校某班化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定我區(qū)某地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來(lái)了一些石灰石樣品,準(zhǔn)確稱取樣品10g放于燒杯中(雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),也不分解),向其中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制右圖;卮穑

(1) 10g樣品可以產(chǎn)生二氧化碳           克。
(2) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

一定質(zhì)量的鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.2g氫氣。計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是   
(2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學(xué)式)。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現(xiàn)象①    
現(xiàn)象②    ;
含有 Cl
【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
步驟4:      (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g
D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g
回答下列問(wèn)題:
(1)檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,    ,對(duì)裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;
(2)如果沒(méi)有裝置A,則測(cè)定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”),
裝置C中的酸為    (寫(xiě)名稱);  
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)
中x∶y∶z=    (要求寫(xiě)出過(guò)程,4分)。
【交流反思】
(4)如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重,要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)生鐵和鋼都是鐵合金,其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固,但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸,當(dāng)加入的稀硫酸為100g時(shí)氧化銅恰好完全溶解,得到藍(lán)色溶液A,向溶液A中再加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng),過(guò)濾,得到濾渣B和濾液C。向?yàn)V渣B中加入足量的稀硫酸,有氣泡冒出,充分反應(yīng)后,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。
①濾渣B的化學(xué)式是        ,濾液C的溶質(zhì)的名稱是        。
②m=        
③列式計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
④藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        (精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案