Question

海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫．通過晾曬海水，可得到含少量泥沙的粗鹽．通過化學(xué)反應(yīng)可得到金屬鎂和純堿．
（1）為得到比較純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質(zhì)），進(jìn)行了粗鹽的提純，設(shè)計了如圖1所示的實驗操作：
粗鹽提純的步驟：______；
操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分別是：②______；③______．
（2）海水提鎂的步驟如圖2所示：
①寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的方程式：______；
②寫出用貝殼（主要成分碳酸鈣）制取生石灰（氧化鈣）的方程式：______；
（3）取得到的精鹽配制50g20%的食鹽溶液，需用食鹽的質(zhì)量為______g，水的質(zhì)量為______g，步驟為______．

Answer 1

（1）粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)；在操作②中，玻璃棒的作用主要是使引流；在操作③中，玻璃棒的作用主要是攪拌，使水分均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）①步驟①是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；
（3）食鹽的質(zhì)量=50g×20%=10g，水的質(zhì)量=50g-10g=40g；步驟為：計算、稱量、溶解．
故答案為：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)；
②引流；③攪拌使其均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）①MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；
（3）10；40；計算、稱量、溶解．