14．小華家有一張鐵床，因長期受潮已銹跡斑斑．他從上面取一枚生銹的鐵螺絲放入一定量的稀硫酸中，觀察到鐵銹（主要成分是Fe2O3）逐漸消失，此反應的化學方程式是3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．小華同學結(jié)合學過的化學知識，提出了一些防止鐵床進一步銹蝕的建議，請寫出一條小華同學的合理建議（去銹后）刷漆等．

分析 根據(jù)酸的性質(zhì)與鐵銹的成分進行分析，鐵銹和硫酸反應能生成硫酸鐵和水；根據(jù)鋼鐵的原理進行分析，防止機械進一步銹蝕可以在機械表面涂油漆．

解答 解：生銹的鐵螺絲放入硫酸中，表面的鐵銹（主要成分三氧化二鐵）與硫酸反應生成硫酸鐵與水，反應的化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
金屬在水和氧氣同時接觸容易生銹，所以隔絕氧氣和水可以防止金屬生銹．防止鐵生銹有多種方法，如保持鐵制品干燥、鐵制品表面刷油漆等．在鐵床表面涂油、刷漆等可以達到防止鐵床生銹的目的．
故答案為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（去銹后）刷漆等．

點評 本題難度不大，掌握金屬生銹的原因及防止金屬生銹的方法、酸的化學性質(zhì)等是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．學校小組的同學在實驗室中進行探究實驗，請你參與進來：

圖1實驗中，通過甲中紅色溶液變成無色的現(xiàn)象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應．
向乙中滴加稀鹽酸一段時間后，溶液的鹽酸一直沒有發(fā)生變化，卻出現(xiàn)了氣泡．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應變質(zhì)生成可溶性的碳酸鈉且氫氧化鈉剩余，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，加入稀鹽酸時，氫氧化鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉和水．氫氧化鈉被鹽酸耗盡后，鹽酸再與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體；
【繼續(xù)實驗】將兩支試管的廢液混合在同一燒杯中，出現(xiàn)了圖2的現(xiàn)象，同學們對廢液中的離子成分展開探究：
【提出問題】廢液中含有哪些離子？
【猜想與假設】甲的猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙的猜想：Na+、Cl-、Ca2+
你的猜想：Na+、Cl-、Ca2+、H+
上述猜想中，錯誤的是甲的猜想，理由是最終得到無色溶液，說明甲中生成的氯化鈣未與乙中的碳酸鈉反應，即鈣離子一定存在于溶液中，碳酸根離子一定不能存在于溶液中；
【實驗探究】取無色溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，出現(xiàn)紫色溶液變成紅色，證明“你的猜想”成立．
【歸納與總結(jié)】通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，只需探究可能存在的離子是都存在就可以確定溶液中的離子成分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．解釋下列符號中2的意義
2H+氫離子的個數(shù)為2   
2Mg鎂原子的個數(shù)為2 
 2O3臭氧分子的個數(shù)為2
2H2O第一個2表示水分子的個數(shù)為2，角號2表示1個水分子中含有2個氫原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．甲的化學式為C2H4
B．保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子
C．化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變
D．乙和丙都屬于氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入下列哪種物質(zhì)，既能除去面團里的酸，又能使饅頭松軟可口（　�。�
A．氫氧化鈉B．碳酸鈉C．氧化鈣D．氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的化學方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2該反應屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反應類型是置換反應
（3）鹽酸與碳酸鈉反應：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；明顯的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制備鐵紅（Fe2O3） 的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗．
一、鐵紅制備的流程圖分析

（1）氣體B中的成分是二氧化碳和一氧化碳
（2）你認為對氣體C最佳的處理方法是C．
A．冷卻后排入空氣     B．燃燒后排放     C．再通入反應爐
（3）反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨分解．
（4）洗滌K2SO4晶體時，可選用下列C（填字母）洗滌劑；
A．KCl的飽和溶液          B．水          C．K2SO4的飽和溶液
為檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO3）2溶液，
振蕩、靜置，再向上層清液中加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷．
二、鐵紅的性質(zhì)實驗
【資料1】草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2S04作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+4H2O

（5）A、E兩處酒精燈點燃的先后順序是先點燃A處，后點燃E處
（6）C裝置的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除凈．
（7）該裝置的缺陷是沒有處理尾氣．
【數(shù)據(jù)分析與計算】用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe2O3）和CO進行熱反應分析，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量〜反應溫度的關系如下圖．

【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
（8）800℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學式為Fe；
（9）通過計算寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時反應的化學方程式3Fe203+C0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe304+C02．計算過程：解：設管內(nèi)固體的化學式為FexOy，
48g氧化鐵中鐵元素質(zhì)量為：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素質(zhì)量為：48g-33.6g=14.4g，
根據(jù)題意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固體是四氧化三鐵，即氧化鐵和一氧化碳反應生成四氧化三鐵和二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在硝酸銅和硝酸鋅溶液的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得的濾渣的成分應該是（　　）
A．銅B．鋅C．銅、鋅、鐵D．銅、鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．用分子、原子的觀點解釋水的蒸發(fā)與水的電解有何不同．

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