Question

【題目】（5分）鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的 性。

（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產(chǎn)硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是 。

③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4FeS2 + 高溫2Fe2O3 + 8SO2

Answer 1

【答案】（1）導(dǎo)熱 ;（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;（3）SO3、H2SO4; Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 ;11O2

【解析】

試題分析：（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的導(dǎo)熱性 ；（2）（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;（3）根據(jù)流程圖可知①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零可知，其的化學(xué)式SO3、H2SO4; ②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 ; ③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，可知4FeS2 + 11O2 高溫2Fe2O3 + 8SO2