【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿。下圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．NaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結晶

B．NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)

C．40℃時，溶解度大小關系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

D．20℃時，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體

【答案】CD

【解析】

試題分析：NaHCO3的溶解度較小，從溶液中分離出來可采用過濾方法，A錯；比較兩種固體物質的溶解度大小時要在同一溫度下進行，B錯；由圖可以看出，40℃時，溶解度大小關系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，C正確；根據(jù)反應方程式計算，11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體完全反應能生成16.8g NaHCO3，20℃時NaHCO3的溶解度為9.66g，則析出固體的質量＝16.8g－9.66g＝7.14g，D正確。故選CD

練習冊系列答案
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A．營養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣

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C．營養(yǎng)液章一定含有碳酸鉀

D．營養(yǎng)液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成

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（1）若甲是由B元素組成的單質，其燃燒的化學反應方程式為 。

（2）若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過多的化學反應方程式為 。

（3）若甲、乙兩物質敞口放置均會變質，且變質后配成的兩溶液又會反應生成甲。則甲變質的化學方程式為 ，反應生成甲的化學方程式為 。

（4）若甲能與不同類別的兩種物質發(fā)生反應，分別生成乙、丙，且乙、丙由兩種相同的元素組成，其反應的化學方程式分別為 、 。

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