【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行,回答下列問題

(1)溶液A、B、C中的溶質分別是A_________,B_________,C_________。(填化學式)

(2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質。

①若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的反應的化學方程式____________________;

②若X為氯化鈣溶液,寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____________________。

【答案】 H2SO4 CuSO4 NaCl Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色,氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性,能使紫色石蕊試液顯藍色,稀硫酸顯酸性,能使紫色石蕊試液顯紅色,氯化鈉溶液顯中性,不能使紫色石蕊試液變色,碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體,會與鈣離子、鋇離子反應生成白色沉淀;(1)取五種溶液觀察顏色,B溶液顯藍色,所以B是硫酸銅,剩余的四種溶液加入紫色石蕊試液,A溶液顯紅色,所以A是稀硫酸,C溶液顯紫色,所以C是氯化鈉溶液,D、E溶液顯藍色,所以D、E是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液,經(jīng)過驗證,推導正確;(2)通過推導可知,D、E是碳酸鈉、氫氧化鈉,所以①若X為稀鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應生成生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應的化學方程式:Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑;②若X為氯化鈣溶液,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,化學方程式為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. 甲的溶解度比乙的大

B. t2℃時甲、乙飽和溶液降溫到t1℃,析出甲的質量大

C. t2℃時,等質量甲和乙的飽和溶液中所含溶劑的質量甲>乙

D. t1℃時甲、乙飽和溶液升溫的t2℃,溶液的溶質質量分數(shù)相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:

(1)已知20℃,氧化鈉溶解度為36g,則20時飽和食鹽水溶質質量分數(shù)為______________(保留1位小數(shù))

(2)反應①的化學方程式是_______________________;

(3)甲溶液中能與石灰乳反應生成氨氣的物質是_____________,實驗室中通常檢驗氨氣的試劑是______________;

(4)反應②的化學方程式是_____________________

(5)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質是_________________;

(6)為測定產(chǎn)品純堿中鈉元素質量分數(shù),取樣(樣品中除純堿外還含有碳酸氫鈉和少量不溶性雜質)設計如下實驗過程:

請回答:

.操作①是溶解,操作②為__________________

.原樣品中鈉元素的質量分數(shù)為___________________;

.若測定結果偏低,原因可能是__________(填字母)。

A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl

C.操作③中固體沒有洗滌干凈 D.操作④中加入過量的鹽酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅粉加入的混合液中,充分反應后過濾,得到藍色濾液和濾渣,下列有關分析錯誤的是

A. 濾液中一定有入

B. 濾渣中一定有Ag和Cu

C. 濾液中可能含有

D. 可加入HCl確定濾液成分

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分反應物和反應條件略去),下列各組物質按照甲、乙、丙的順序排列不符合要求的是

選項

A

C

CO2

CO

B

H202

O2

H2O

C

CuO

Cu

Cu(N03)2

D

NaOH

NaCl

NaN03

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質。請從微觀角度回答下列問題:

(1)Na、Mg原子結構示意圖(如上圖所示)推知,金屬Na、Mg性質不同的原因是_______________;

(2)一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是_________________________________;

(3)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是__________________。由此可見,物質的結構決定物質的性質。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,且它們溶于水時溶液溫度均無明顯變化。

(1)t3℃時,N點的丙溶液為________溶液(飽和或不飽和)

(2)t2℃時,等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為甲________(“>”、“<”“=”)。

(3)t3℃時,若要將N點的甲溶液轉變?yōu)?/span>M點的甲溶液,可以采用的方法是_____________________;__________________。

(4)t3℃時,M點對應的溶解度為50g,此點甲溶液的質量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。

A

B

(1)選用裝置①制氧氣的化學方程式為____________。

(2)選用裝置③收集氧氣的理由為____________。

(1)選用裝置②制二氧化碳的化學方程式為___________。

(2)選用裝置④收集二氧化碳時,檢驗氣體是否集滿的操作是___________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普短文(本文由網(wǎng)絡文章改寫)。

松花蛋又稱皮蛋、變蛋、灰包蛋等,因剝開蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結晶或花紋而得名,是一種我國傳統(tǒng)風味食品,口感鮮滑爽口,色香味均有獨到之處。中醫(yī)認為,松花蛋性涼,對牙痛、眼痛等疾病有一定療效。由于松花蛋會有一股堿澀味,在吃松花蛋的時候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、食鹽、紅茶、草木灰(主要成分K2CO3)等原料與水按比例混合均勻制得。料泥制作過程中,通過一系列反應,產(chǎn)生的強堿(NaOH、KOH)經(jīng)蛋殼滲入到蛋清和蛋黃中,與其中的蛋白質作用,致使蛋白質分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣。同時滲入的堿還會與蛋白質分解出的氨基酸進一步發(fā)生中和反應,生成的鹽的晶體沉積在凝膠態(tài)的蛋清中,便出現(xiàn)了朵朵“松花”。而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質作用生成各種硫化物,使蛋清和蛋黃的顏色發(fā)生改變,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色。下圖表示松花蛋腌制時間與其中蛋清和蛋黃的pH的變化關系。

很多人在平時生活中都非常喜歡吃皮蛋瘦肉粥、涼拌松花蛋,專家提醒這種食物少吃無妨,卻不能過多食用。其一,松花蛋腌制過程中蛋白質分解、變質,導致營養(yǎng)價值遭到了一定的破壞。其二,市售松花蛋還可能含鉛(國家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg)。微量鉛很容易被兒童吸收,導致鉛中毒。其三,剝開皮的松花蛋1至2小時內一定要吃完,若長時間暴露在空氣中,非常容易感染沙門氏桿菌,沙門氏桿菌會快速繁殖,此時食用松花蛋很容易引起中毒現(xiàn)象,依據(jù)文章內容,回答下列問題。

(1)食用松花蛋時加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。

(2)料泥制作過程中會生成強堿NaOH和KOH,鉀元素來自于原料中的________。請寫出Na2CO3與Ca(OH)2反應的化學方程式為________。

(3)依據(jù)松花蛋腌制時間與其中蛋清和蛋黃pH的變化關系判斷,當?shù)扒搴偷包SpH均達到9以上時,松花蛋至少腌制的天數(shù)為________(填字母序號,下同)。

A.2天 B.6天 C.12天 D.32天

(4)下列關于松花蛋的說法正確的是________

A.松花蛋特殊顏色的形成與硫化氫氣體有關

B.松花蛋具有很高的營養(yǎng)價值,成人可以多吃

C.市售松花蛋可能含有少量的鉛,兒童不宜食用

D.剝開皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

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