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【題目】將20gNaCl和Na2SO4的固體混合物，加入400g BaCl2溶液恰好完全反應。過濾、洗滌、干燥固體沉淀物，稱得質量為23.3g。(已知：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)

計算：(1)原混合物含有NaCl的質量。

(2)所用400g BaCl2溶液的溶質質量分數。

【答案】(1)5.8g (2)5.2%

【解析】設；原混合物中硫酸鈉的質量為x，氯化鋇溶液中溶質的質量為y

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

142 208 233

x y 23.3g

=解得x=14.2g，y=20.8g故原樣品中氯化鈉的質量為20g-14.2g=5.8g；

故BaCl2溶液的溶質質量分數為=5.2%；

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據微觀粒子反應圖示，下列結論正確的是

A. 物質X的化學式為CO B. 該反應屬于置換反應

C. 生成物都是化合物 D. X物質中碳、氧元素的質量比是3∶4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年平昌冬奧會閉幕式上，“北京八分鐘”驚艷全球。在表演中，兩只發(fā)光的大熊貓，受到全球矚目。這是由四川省大木偶劇院制作的熊貓大木偶，如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

（1）圖中標識的物質中，屬于有機合成材料的是_______________，含有的金屬元素是_______（填元素符號，寫出一種即可）；

（2）用銅絲做串聯導線是利用其______ 性；

（3）選擇鋁合金做支架是利用其__________的特點；

（4）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，請用化學方程式表示：_____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知某固體樣品A可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設計過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。試根據實驗過程和發(fā)生的現象，填寫以下空白：

（1）沉淀C的化學式為__________，沉淀顏色為__________(“酸性”，“中性”，“成性”)。

（2）將氣體D通入水中，其水溶液呈_______________。

（3）溶液E中，一定存在的陽離子是_________(填寫離子符號)。

（4）寫出步聚Ⅱ中生成氣體D的化學方程式：______________________________。

（5）固體樣品A中，還不能確定的物質是_________(填寫化學式)。

（6）固體樣品A中，一定不存在的物質是__________ (填寫化學式)，得出此結論不的理由是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。請結合下列實驗裝置回答問題。

(1)寫出圖中所示實驗儀器的名稱：a_________________。

(2)寫出A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式________________。

(3)連接A、B裝置，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，由白磷燃燒的事實說明燃燒需要的條件之一是________________。

(4)王剛同學利用C、D裝置進行CO2的實驗室制取、性質實驗。D中觀察到的實驗現象為________________。

(5)實驗C中產生的CO2常含有氯化氫氣體和水蒸氣，李靜同學利用上圖E、F裝置除去雜質，得到純凈、干燥的CO2氣體，E中飽和NaHCO3溶液的作用是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月，“第十五屆中國國際乳業(yè)大會”在哈爾濱隆重召開。

（1）牛奶可為人體提供的營養(yǎng)物質是_____________________（填一種）。

（2）若牛奶的包裝袋是一種塑料制品，它應該具有______________性（填“熱塑”或“熱固”）。

（3）奶牛的飼料主要來自于農作物，農作物的生長需要氮肥，農作物缺乏氮肥的癥狀是_______。尿素是一種重要的有機氮肥，工業(yè)上用二氧化碳和氨氣在一定條件下反應生成尿素[CO(NH2)2]和一種常見液態(tài)物質，該反應的化學方程式為_____________ 。

（4）我國著名化工專家__________為氮肥和純堿工業(yè)技術作出了杰出貢獻。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，其成分是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水，實驗室現有一瓶水垢樣品，為測定其中各成份的質量分數，某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量）。

已知：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；加熱條件下，氫氧化鎂易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2 △ MgO+H2O↑。

部分實驗步驟如下：

Ⅰ．將質量為m的樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給樣品加熱；

Ⅱ．待樣品完全反應，先打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻；

Ⅲ．實驗完畢，測得裝置C、D中的液體質量分別增加了m1、m2；

Ⅳ．根據實驗所測數據計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和和水的質量分數。

請回答下列問題：

（1）裝置C中所裝藥品為_____________，其作用是___________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

（3）該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數表達式為________________________。

（4）實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致氫氧化鎂的測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”）。

（5）若除去熱水瓶膽內壁常附著的水垢，可以用廚房中的______________。

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【題目】閱讀下面科普短文。

“菠菜豆腐”是我國的傳統(tǒng)菜肴，近年來，有關“菠菜豆腐”的爭論主要集中在鈣吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若單獨吃菠菜，其中的草酸會結合胃內食糜中的部分鐵和鋅，還能夠進入血液，沉淀血液中所含的鈣。而將豆腐與菠菜同食，豆腐中的可溶性鈣與菠菜中的草酸結合成不溶性的草酸鈣(CaC2O4)沉淀，既能夠保護食物中的鐵和鋅等元素，還能保證人體內的鈣不被草酸結合。因此，豆腐與菠菜同食仍不失為一個好的搭配。

研究人員以新鮮菠菜和新鮮豆腐為材料，進行了“菠菜豆腐”烹調方法的研究。

（實驗1）探究菠菜質量對菜肴中可溶性鈣含量的影響。實驗結果如下：

豆腐/ g

10

10

10

10

10

菠菜/ g

5

10

15

20

25

可溶性鈣/總鈣

0.364

0.287

0.186

0.125

0.088

（實驗2）探究菠菜焯水時間對菜肴中可溶性鈣含量的影響。

用100g豆腐和250g菠菜(焯水時間不同)制成菜肴，測定每100g“菠菜豆腐”中可溶性鈣的質量，結果見下圖。

以上研究表明，烹調“菠菜豆腐”時，如能適當減少菠菜的比例，并預先將菠菜焯水，則豆腐中鈣的吸收率將會顯著提高。

根據文章內容，回答下列問題：

(1)可溶性鈣中的“鈣”是指_________(“鈣單質”或“鈣元素”)。

(2)豆腐中富含的營養(yǎng)素是_____________。

A. 維生素 B. 糖類 C. 蛋白質 D. 油脂

(3)結合實驗1的數據分析，可得到的結論是_________________。

(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性鈣含量的原因是__________。

(5)草酸鈣在高溫下完全分解可得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物，該反應的化學方程式為____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據所示的實驗或裝置，回答問題：

(1)甲實驗的目的是：_______________________。

(2)乙實驗中，向內層試管內滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條處出現的現象是_____________。實驗中氫氧化鈉固體的作用是________________________。

(3)丙裝置在化學實驗中具有廣泛的用途，俗稱“萬能瓶”，若用該裝置收集氧氣，氣體應從裝置的__________端進入(選填“a”或“b”)。

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