Question

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
（3） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）.

Answer 1

（1）＜ （2）10.6g （3）24.2％

解析試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中鹽酸過量，燒杯中溶液的pH＜7；
（2）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ，則有

106       73
     
，解得，；
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶質(zhì)為氯化鈉，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為g，生成二氧化碳的質(zhì)量為zg，則有：

73     117            44
               
，解得；，解得
其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計算
點(diǎn)評：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點(diǎn)在于把坐標(biāo)曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來。