Question

【題目】學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證反應(yīng)原理，在室溫為15℃時(shí)，同學(xué)們將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于80g水中，而后勻速的通入二氧化碳?xì)怏w。同時(shí)用傳感器測(cè)定溶液的pH變化，同時(shí)用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖像如圖2所示。

（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”其原因是______________；

（2）通過圖像分析，小蘇打溶液是顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），圖像中M點(diǎn)處發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為________________；

（3）為了確定M處溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	初步實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	滴入________	溶液變紅	有________生成
②	加入________	_______	_______

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時(shí)燒杯中就可觀察到的現(xiàn)象有________。

Answer 1

【答案】便于控制生成二氧化碳的速率 堿性 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 滴入無色酚酞 氫氧化鈉或碳酸鈉 過量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成，且紅色不消失 既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉 有不溶物析出

【解析】

解：（1）分液漏斗便于控制液體的滴入量，從而控制生成二氧化碳的速率；

（2）通過圖象分析，小蘇打溶液的pH大于7，顯堿性；圖象中M點(diǎn)處發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（3）為了確定M處溶液的成分，先滴入無色酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，再加入過量的CaCl2溶液（顯中性），有白色沉淀生成，且紅色不消失，說明溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉；

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中溶解過量的二氧化碳后，二氧化碳與溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c在水中溶解度大，碳酸氫鈉在水中溶解度小，碳酸氫鈉達(dá)到一定量時(shí)會(huì)析出。