【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖,請回答下列問題:
(1)酸和堿反應(yīng)生成_____和水叫中和反應(yīng)。
(2)反應(yīng)后該溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),往溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液,溶液_____。
(3)寫出該反應(yīng)的方程式:_____。
【答案】鹽 > 變紅
【解析】
根據(jù)中和反應(yīng)概念、反應(yīng)后微觀示意圖以及稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,進行分析解答。
(1)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),故填:鹽。
(2)由反應(yīng)后微觀示意圖,反應(yīng)后的溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氯離子和水分子,顯堿性,該溶液的pH>7;酚酞遇堿變紅,所以往溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液,溶液變紅,故填:>;變紅。
(3)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故填:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組實驗,己知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液,實驗流程如圖所示:下列說法正確的個數(shù)是
①乙中溶液為紅色
②丙中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況
③丙中加入過量稀鹽酸后,觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,溶液由紅色變?yōu)闊o色,白色沉淀消失
④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外,只有氯化鈉、氯化氫
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中,發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的無色溶液,瓶口有白色固體、瓶塞丟失,已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種,為確定原溶液成分,同學(xué)們進行了如下探究:
(1)小張同學(xué)取待測液測得pH=10,他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是_____。他取少量待測液于試管中,加入過量的稀HCl,看到_____,由此小張同學(xué)認為該溶液為Na2CO3溶液。
(2)小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問,由此進行了以下實驗:取少量待測液于試管中,加入過量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,該反應(yīng)方程式為_____,靜置,(寫出還需進行的操作及現(xiàn)象)_____。
通過實驗,小李認為小張結(jié)論正確。
二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標簽:Na2CO3。
(3)實驗結(jié)束后,同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標簽仍有可能不是Na2CO3,你猜測他們認為該試劑瓶原標簽上的化學(xué)式可能是_____;你的理由是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,在白色點滴板 1~6 的孔穴中,分別滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
(1)PH<7 的孔穴有_____(填孔穴序號,下同)。
(2)孔穴 6 中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯 _____(填“酸性”或“堿性”)。
(3)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____。
(4)作為空白對照實驗的孔穴是_____。
(5)再向孔穴 4 中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙,用化學(xué)方程式解釋其原因:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組的同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響因素”進行探究,并利用如圖裝置收集產(chǎn)生的氫氣。
(查閱資料)
圓粒狀鋅的直徑通常為 3-4 毫米,粉末狀鋅的直徑通常為 0.3-0.5 毫米。
(進行實驗)
實驗 1:在不同溫度下,進行鋅與硫酸反應(yīng)的實驗。
編號 | 溫度/℃ | 硫酸體積/ mL | 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) | 鋅的形狀 | 鋅的質(zhì)量 /g | 收集30mL氫氣所用的時間/s |
1-1 | 20 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 170 |
1-2 | 30 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 134 |
1-3 | 40 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 107 |
實驗 2:在相同溫度下,繼續(xù)進行鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響因素的探究。
編號 | 溫度/℃ | 硫酸體積/ mL | 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) | 鋅的形狀 | 鋅的質(zhì)量 /g | 收集30mL氫氣所用的時間/s |
2-1 | 20 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 170 |
2-2 | 20 | 20 | 10% | 粉末狀 | 1 | 47 |
2-3 | 20 | 20 | 20% | 圓粒狀 | 1 | 88 |
2-4 | 20 | 20 | 20% | 粉末狀 | 1 | 26 |
(解釋與結(jié)論)
(1)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。
(2)能用排水法收集氫氣的原因是氫氣_____(填“易”或“難”)溶于水。
(3)實驗 1 的目的是_____。
(4)實驗 2 中,欲得出“其他條件相同時,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大,鋅與硫酸反應(yīng)的速率越快”的結(jié)論,需要對比的實驗_____(填編號)。
(5)實驗 2 中,通過對比 2-1 和 2-2,得出的結(jié)論是_____。
(反思與評價)
(6)實驗室制取氫氣時,通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為_____。
(7)實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣,理論上制得氫氣的質(zhì)量為_____g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗考試時,需要配用1%的氫氧化鈉溶液100g,有關(guān)操作如圖1所示;
(1)以上實驗正確的操作順序是_____(用字母代號表示),其中存在明顯的錯誤操作是_____。
(2)量取一定體積的溶液時,需要選用的合適的儀器是_____。
[實驗拓展]如圖2是氫氧化鈉溶液和稀硫酸用滴加方式反應(yīng)時,溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種,a是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中,b是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。根據(jù)曲線判斷,該反應(yīng)的滴加順序是_____(填“a”或“b”)。
[實驗反思]某同學(xué)在滴加過程中,意外發(fā)現(xiàn)了有氣泡產(chǎn)生,請用化學(xué)方程式解釋原因:_____(寫一個即可)。
[實驗結(jié)論]某已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g, 向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體質(zhì)量是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)該圖回答下列問題。
(1)t1℃時,A的溶解度為______________。
(2)現(xiàn)有某溫度下A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液,測得其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,則它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)欲除去固體A中含有的少量B雜質(zhì),應(yīng)采用的方法是____________。
(4)將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為_______________。
(5)下列實驗一定能成功的是____________。(填序號)
①t0℃時,將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液
②t1℃時,將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液
③t2℃時,將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃,析出A的質(zhì)量最多
④t0℃時,將飽和的C溶液恒溫蒸發(fā)20g水,析出固體質(zhì)量一定為12g
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【題目】下列有關(guān) Na2S 與 Na2SO4 的說法錯誤的是( )
A.Na2SO4 的相對分子質(zhì)量為 142
B.Na2S 中硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為 22.5%
C.Na2S 中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比為 23:16
D.兩種物質(zhì)任意比混合,鈉、硫元素質(zhì)量比不變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定石灰石中的碳酸鈣的含量,取出2.5克石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質(zhì)不參與反應(yīng),也不溶于水)
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
(3)計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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