寫出化學方程式，按要求填空．
（1）紅磷在空氣中燃燒：
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）甲烷在充足的空氣中燃燒：
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（3）暗紫色固體加熱分解制取氧氣：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，屬于
分解
分解
反應（填化學反應基本類型，下同）．
（4）木炭還原氧化銅：
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
，屬于
置換
置換
反應．
（5）鋁絲伸入硫酸銅溶液中：
2Al+3Cu （NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
2Al+3Cu （NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
，一段時間后，鋁絲表面有
紅
紅
色物質析出，溶液由
藍
藍
色逐漸變成無色．
分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5．
（2）甲烷在充足的空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O．
（3）高錳酸鉀是一種暗紫色固體，在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（4）木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式是C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（5）鋁絲放入硝酸銅溶液中生成硝酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3Cu （NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu；一段時間后，鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變成無色．
故答案為：（1）4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5；（2）CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O；（3）2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；（4）C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；置換反應；（5）2Al+3Cu （NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu；紅；藍．
點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

39、有A、B兩組物質，列表如下：?

每種物質只準用一次，每次必須從A、B兩組中各取一種物質反應，按下列要求寫出化學方程式：
化合反應
CaO+H2O=Ca（OH）2
；?
置換反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；?
中和反應
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；?
復分解反應，最終要生成二氧化碳
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．?

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興，則鹽城興”．某校學生以此為主題展開相關研究．
（1）鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名．通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→
 
（填寫操作步驟）．如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是
 
（寫出一種即可）．
②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
 
．
（2）我市有蘊藏量豐富的石油天然氣，有豐富的沿海風力資源．風電場的建成投產(chǎn)，有助于減少CO2的排放．
①天然氣是不可再生能源，其主要成分為
 
．（填化學式）
②CO2的排放是造成“溫室效應”的原因之一．下列說法正確的有
 
（填寫選項序號）．
A、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐樹木
B、節(jié)約能源，減少煤、石油等化石燃料的燃燒
C、嚴禁鋼材、鋁材、鐵合金、氧化鋁等高能耗產(chǎn)業(yè)的生產(chǎn)
D、開發(fā)新技術，利用太陽能、核能、風能、地熱能等新能源
（3）在沿海經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．
①某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子（部分物質的溶解性見下表）．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是
 
．將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清夜?jié)补噢r(nóng)田．清夜中的溶質主要是
 
（填寫物質化學式）．
陰離子陽離子 OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
②根據(jù)上表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能不能發(fā)生復分解反應，能反應寫出化學方程式，不能反應寫出理由：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、在我市經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質的溶解性見下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是
NO3-
．
（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤?nbsp; 混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質主要是
KNO3
（填寫物質的化學式）．
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
能
（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．若能反應寫出化學方程式（若不能反應則寫出理由）：
Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出化學方程式，并注明該反應屬于哪種基本反應類型．
 ①鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
，屬于
化合反應
化合反應
反應；
 ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，屬于
分解反應
分解反應
反應．
（2）①金屬資源屬于不可再生資源．某同學用同規(guī)格且光亮潔凈無銹的鐵釘進行了如圖所示實驗．

一段時間后，鐵釘表面生銹的是
甲
甲
（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，鐵制品生銹的條件是
鐵與水和氧氣共同作用
鐵與水和氧氣共同作用
．
②實驗丙中為什么要用“剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”？
除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸
除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸
．
③為了防止鐵制品進一步銹蝕，應將鐵銹立即清除，可用稀鹽酸除銹（鐵銹主要成分為Fe2O3），其反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

按要求寫出化學方程式并回答有關問題：
（1）水在通電時發(fā)生電解：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
在該實驗中，可看到正極與負極兩氣體的體積比是
1：2
1：2
；該實驗得出的結論是水由
氫元素與氧元素
氫元素與氧元素
組成．
（2）細鐵絲在純氧氣中燃燒：
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
在實驗中要向集氣瓶中預先放少量的水或者細沙，原因是
防止高溫生成物濺落使集氣瓶炸裂
防止高溫生成物濺落使集氣瓶炸裂
．
（3）如圖中紅磷燃燒的化學方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
打開止水夾后看到的現(xiàn)象是
水進入瓶中，約占瓶內(nèi)剩余體積的
1
5
水進入瓶中，約占瓶內(nèi)剩余體積的
1
5
，說明空氣中氧氣大約占
1
5
1
5
，最先通過實驗得出這個結論的化學家是
A
A
（填序號）．
A．拉瓦錫        B．張青蓮            C．道爾頓         D．湯姆生．

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