Question

【題目】海洋中蘊含豐富的資源．

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的�?/span>（填字母序號）
A.濾紙過濾
B.吸附
C.沉降
D.蒸餾
（2）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：
回答下列問題：①粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性雜質，可先加入稍過量的Ba（OH）2溶液，然后加稍過量的Na2CＯ3溶液，最后加入適量的（填“硫酸”或“鹽酸”），利用過濾等操作除雜得到精鹽水；加入Ba（OH）2溶液和Na2CＯ3溶液順序能否互換，原因是： ， 寫出加入Ba（OH）2溶液發(fā)生反應的化學方程式： ．
②第ⅥⅡ步反應的化學方程式是 ．
③上述步驟中，發(fā)生了分解反應的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）鹽酸；不能，過量的氫氧化鋇不能除去；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；CaCO3CO2↑+CaO；Ⅳ、Ⅴ
【解析】（1）A、過濾是除去不溶性雜質的方法，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；（2）①粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性雜質，可先加入稍過量的Ba（OH）2溶液，然后加稍過量的Na2CＯ3溶液，為了將過量的碳酸鈉除去不引入雜質，最后加入適量的鹽酸，利用過濾等操作除雜得到精鹽水；加入Ba（OH）2溶液和Na2CＯ3溶液順序不能互換，原因是過量的氫氧化鋇不能除去；加入的Ba（OH）2溶液與硫酸鎂發(fā)生反應的化學方程式是：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．②由題意可知，ⅥⅡ步反應是碳酸鈣高溫分解，反應化學方程式是：CaCO3 CO2↑+CaO．③由流程圖可知，上述步驟中Ba（OH）2溶液與硫酸鎂發(fā)生了反應，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生了中和反應，都屬于復分解反應． 故答為：（1）D；①鹽酸：不能，過量的氫氧化鋇不能除去，MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．②CaCO3 CO2↑+CaO．③Ⅳ、Ⅴ．
【考點精析】利用水的凈化和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．