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6．甲、乙兩科學研究小組安裝兩套如圖1相同裝置，來探究影響H2O2分解速率的因素．甲小組設計了如下實驗方案，并得到如圖2的實驗數據，乙小組也設計了自己的實驗方案來研究酸、堿對H2O2分解速率影響得到如圖2的實驗數據；
實驗編號溫度催化劑質量分數
甲組實驗Ⅰ25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2

根據上述實驗，請分析回答下列問題：
（1）根據甲小組的實驗方案，甲小組是為了研究濃度對H2O2分解速率的影響；
（2）本實驗是通過保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度來比較H2O2分解速率；
（3）根據實驗數據分析，乙小組提出用BaO2固體與硫酸溶液反應制備H2O2，化學方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

分析 （1）由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快．
（2）根據圖中數據對比分析即可．
（3）由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，酸性條件下，H202分解的速率慢．

解答 解：（1）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響，故填：濃度．
（2）本實驗是通過保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度來比較H2O2分解速率，故填：保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度；
（3）由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，酸性條件下，H202分解的速率慢．故填：過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

點評 此題考查外界因素對化學反應速率的影響，難度較大，掌握控制變量法研究化學問題是最基本的化學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．現有正價元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和負價元素$\stackrel{-2}{O}$，請按題目的要求回答問題：
（1）請寫出由其中的三種元素組成的一種堿的化學式Fe（OH）3，由其中的三種元素組成的一種鹽的化學式Fe2（SO4）3．
（2）將潔凈鐵絲浸入稀H2SO4溶液中，靜置，觀察到的現象是鐵絲上有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，結合現象分析，溶液中減少的離子是Cu2+，增加的離子是Fe2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現：大多數可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒．該小組同學進行了下列探究．
【提出猜想】由以上事實可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關．
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度與可燃物的種類有關．（請補充完整）
【提出問題】可燃物的燃燒與氧氣的濃度的大小有什么關系？
【查閱資料】在規(guī)定的條件下，物質在氧氣、氮氣混合氣流中，維持穩(wěn)定燃燒所需的最低氧氣濃度（以氧氣所占的體積百分數表示）叫氧指數．氧指數高表示材料不易燃，氧指數低表示材料容易燃燒．一般認為：氧指數＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數＜32%屬可燃材料，氧指數≥32%屬難燃材料．下面是一些常見物質氧指數．
可燃物紅磷木炭硫蠟燭鐵絲
氧指數0.5%4%4.5%5%～6%60%
【設計并實驗】
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）由上表可知鐵絲是難燃材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）
（3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的原因是木炭或硫燃燒后的產物為氣體．
【反思與評價】
（4）如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，只要對實驗稍作改進即可，需要對實驗改進的是將蒸餾水改成氫氧化鈉溶液；
理由是：氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收效果比蒸餾水好．
（5）即使這樣的改進，根據上表數據可知：仍然沒有用紅磷燃燒好，原因是：木炭氧氣含量在4%以下就不能燃燒了，而紅磷僅僅到0.5%以下才不能燃燒，使得氧氣反應更充分．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，不與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是（　�。�
A．鹽酸B．氧化銅C．硫酸D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．檢驗集氣瓶中的CO2是否收集滿的正確方法是（　�。�
A．向瓶內倒入澄清石灰水振蕩B．在瓶口聞其氣味
C．將帶火星的木條插入瓶里D．將燃著的木條放在瓶口

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某化學課外活動小組進行了一系列的實驗探究，請按要求作答：

（1）實驗室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同學按圖（1）所示配制實驗所需的稀硫酸溶液，請你指出他操作中的兩處錯誤．
（2）按要求從以下A-E裝置中選擇（填裝置的字母序號）．乙同學要制取并收集H2應選擇BC（或BE）；

（3）小松同學研究B裝置后，作了改進，改進的裝置如圖（Ⅱ）所示．小松認為檢查（Ⅱ）裝置氣密性的方法有以下三種：A打開止水夾a，手握住試管一會兒發(fā)現伸入水槽的導管口無汽泡冒出說明裝置的氣密性不好；B 先關閉止水夾a，往長頸漏斗里注水，當長頸漏斗內水面高于試管內水面時，停止加水，觀察一段時間，發(fā)現長頸漏斗內、外水面高度差不變，說明裝置的氣密性好；C打開止水夾a，往長頸漏斗里注水，使長頸漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的試管，發(fā)現伸入水槽的導管口無汽泡冒出，說明裝置的氣密性不好；你認為可行的方案是B（填序號）．
（4）小松同學使用圖（Ⅱ）裝置實驗室制取CO2，現有①Na2CO3固體、②塊狀大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，應選用的試劑是②③（填序號）；反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現象是液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止．
（5）小亮同學也改進了B裝置，改進的裝置如圖（Ⅲ）所示，與B裝置相比較，圖（Ⅲ）裝置以分液漏斗代替長頸漏斗，其優(yōu)點是能夠控制反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室常用雙氧水與二氧化錳混合來制取氧氣，寫出相關反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，小王同學對“雙氧水分解快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】雙氧水分解快慢的影響因素有哪些？
【猜想與假設】猜想一：可能與二氧化錳的形狀有關；猜想二：可能與溫度有關．
【設計并實驗】小王同學用8mL3%的雙氧水和二氧化錳進行了如下實驗（反應進行10s時，H2O2均有剩余）；
 實驗編號 溫度℃二氧化錳的形狀（均取0.4cm）收集到氧氣的體積/mL（時間均為10s） 
  ①  20 顆粒狀  a
 ② 30粉末狀  b
 ③ 30顆粒狀 c
 ④ 20粉末狀 d
（1）欲探究溫度對”雙氧水分解快慢“是否有影響，應該比較a（或b）和c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）的大小；若粉末狀二氧化錳催化效果好，那么b（或d）＞c（或a）（填“a”“b”“c”或“d”）
（2）其他條件相同，雙氧水濃度可能會影響催化效果，請你設計實驗方案進行驗證：相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內數據的氧氣體積．
注意；若答對下列小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．
（3）小王同學還是用了壓強傳感器測不同質量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響．他在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2．測得容器內壓強的變化曲線如圖所示（曲線的斜率表征催化反應的速率）．請你觀察圖，并寫出兩條規(guī)律性結論：
①一定范圍內，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；
②一定范圍內，質量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對最終產生氧氣的量沒有影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅱ．濾液中存在少量的Na2CO3，用適量氫氧化鈣試劑可以去除該物質．
②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數，所需要的數據是AC
A．固體樣品的質量
B．濃硫酸實驗前后質量
C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量
D．所用稀硫酸質量
E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量
F．稀硫酸質量分數
Ⅱ．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳加進入C中．沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．化學用語是學習化學的重要工具．用化學用語表示：干冰CO2；碳酸根離子CO32-．

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