Question

16、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式

CaCO₃

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是

過(guò)濾

．
（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分

NaCl、CaCl₂

（用化學(xué)式表示）．
（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）分析所發(fā)生的反應(yīng)，判斷生成物中沉淀的化學(xué)式；
（2）根據(jù)混合物特點(diǎn)，確定合理的分離操作；
（3）分析除雜過(guò)程，判斷所得固體的組成，用化學(xué)式表示；
（4）分析發(fā)生的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；
故選CaCO₃；
（2）加入氯化鈣后所得混合物為不溶性的碳酸鈣和氯化鈉、氯化鈣的混合溶液，應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾分離混合物；
故答案為：過(guò)濾；
（3）由于加入過(guò)量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；
故答案為：NaCl、CaCl₂；
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：向混合溶液中滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡放出，易于控制所加鹽酸的量，即使稍過(guò)量，鹽酸易揮發(fā)，蒸發(fā)時(shí)會(huì)隨水一起蒸發(fā)掉，不會(huì)引入新的雜質(zhì)可以得到純凈的物質(zhì)．