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【題目】稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護。稀土金屬釔(Y)是很活潑的金屬，常見化合價為+3價，它是激光和超導的重要材料。

以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10) 為原料生產氧化釔(Y2O3) 的主要流程如下:

資料卡:有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

(1)釔礦石與NaOH共熔前粉碎的目的是_____________________。

(2)操作Ⅰ是_________，需要的玻璃儀器有____________________。

(3)加鹽酸時，發(fā)生中和反應的化學方程式為:____________________。

(4)調節(jié)pH=a，則a應控制在__________________的范圍內。

(5)沉淀C是草酸釔，其化學式為____________________。

【答案】增大礦石的表面積，加快反應速度過濾燒杯、漏斗、玻璃棒 3.7<a<6.0 Y2(C2O4)3

【解析】

(1)釔礦石與NaOH共熔前粉碎的目的是增大礦石的表面積，加快反應速度。故填：增大礦石的表面積，加快反應速度；

(2)操作Ⅰ是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；

(3)加鹽酸時，氫氧化釔和稀鹽酸反應生成水和氯化釔屬于中和反應，反應的化學方程式為：，故填：；

(4)用氨水調節(jié)pH=a時，應全部除去鐵離子，并避免生成Y（OH）3，則a的取值范圍是3.7≤a＜6.0，故填：3.7≤a＜6.0；

(5)根據草酸的化學式H2C2O4可知，草酸根的化合價為-2價，根據氫氧化釔的化學式可知，釔元素在化合物中的化合價為+3價，則草酸釔的化學式為Y2(C2O4)3。故填：Y2(C2O4)3。

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