Question

（2012?江寧區(qū)二模）歸納整理相關知識，構建知識網絡是學習化學的一種重要的方法．

（1）圖1是某同學構建的有關氧氣的獲取和性質的知識網絡圖．請根據該圖回答有關問題．
①電解水是實現(xiàn)轉化a的途徑之一，該反應的化學方程式是

①2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．
②用轉化c獲得O₂時，O₂中會混有的少量雜質是

水蒸氣

．
③在自然界中，CO₂轉化為O₂的主要途徑是綠色植物的

光合

作用．
④轉化f可用于實驗室制取O₂，該反應的基本反應類型是

分解反應

．
（2）水在化學實驗中的作用不可忽視．下圖中五個實驗分別用到水．

①實驗A中水作

溶劑

（填“溶劑”或“溶質”）．
②實驗B中水的作用是防止集氣瓶

炸裂

．
③實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積

1

5

的結論．
④實驗D中水的作用是提供熱量和

隔絕空氣

．
⑤實驗E中的水作

溶劑和反應物

．
（3）甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質生成．他將這些知識間相互關系整理成如圖2，請將圖2補充完整．
a

酸

，b

堿

．
（4）乙同學提出可用圖2指導進行物質的制備．請寫出2個有關硫酸亞鐵生成的化學方程式．
答：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；

H₂SO₄+FeO=FeSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①根據電解水會生成氫氣和氧氣進行分析，
②根據雙氧水分解制氧氣的實際過程進行分析，
③根據植物吸收二氧化碳轉化為氧氣的原理進行分析，
④根據實驗室制氧的原理進行分析．
（2）①根據溶劑的判斷方法考慮；②根據鐵絲燃燒實驗分析③根據氧氣的含量考慮；④根據熱水的作用考慮；⑤根據二氧化碳能溶于水，能與水反應考慮．
（3）酸和堿都能反應生成鹽
（4）鐵能與酸反應生成亞鐵鹽，鐵的氧化物氧化亞鐵能與酸反應生成亞鐵鹽．

解答：解：（1）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，
②雙氧水分解制氧氣時，O₂中會混有的少量雜質水蒸氣．
③植物吸收二氧化碳排出氧氣的過程叫光合作用
④轉化f是高錳酸鉀分解制O₂，該反應的反應物是一種，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣三種，因此基本反應類型是分解反應．
（2）①在溶液中只要有水，水一定作溶劑；
②鐵絲燃燒時集氣瓶底部放少量的水是防止生成物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂；
③由于進入水體積正好是集氣瓶容積的

1

5

所以可得出氧氣約占空氣總體積

1

5

的結論；
④熱水溫度達到了白磷的著火點，能使銅片上的白磷燃燒，所以提供了熱量，使水中白磷不能燃燒，是驗證沒有氧氣是否能燃燒，所以水的作用是隔絕空氣；
⑤二氧化碳與水反應生成碳酸，所以水是反應物，二氧化碳能溶于水，因此水還作溶劑
（3）酸和堿都能與某些物質反應生成鹽，所以本題答案為：酸，堿；
（4）根據圖示可以看出，要生成硫酸亞鐵，可以使用金屬鐵或鐵的氧化物與稀硫酸的反應，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)eO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O．
故答案為：（1）①①2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
②水蒸氣．③光合．④分解反應
（2）①溶劑；②炸裂；③

1

5

④隔絕空氣；⑤溶劑和反應物．
（3）酸，堿．
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； H₂SO₄+FeO=FeSO₄+H₂O．

點評：在解方程式的書寫題時，首先判斷反應原理，然后根據方程式的書寫規(guī)則進行書寫．了解水的性質和常見的一些用途，記住常見鹽的化學性質以及有關反應化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對物質間反應的識記，以便靈活應用．