Question

【題目】黃銅是銅和鋅合金.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅樣品中銅的含量時(shí),取黃銅樣品20g放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119. 8g.請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_____g。

（2）求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______

Answer 1

【答案】0.2 解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

x=6.5g

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【解析】

根據(jù)黃銅的成分中銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g。故答案為：0.2

（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

x=6.5g

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。