Question

【題目】將Cu﹣Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）原樣品中所含銅的質(zhì)量；
（2）測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
X	Y	0.2g

= ，

x=6.5g，y=16.1g，

原樣品中銅的質(zhì)量為：20g﹣6.5g=13.5g

（2）解：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+154.7g﹣0.2g=161g，

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%，

答：原樣品中所含銅的質(zhì)量為13.5g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

【解析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．