Question

（2010?衡陽）如圖是將原子序數(shù)前l(fā)8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排序排列而成的圖示．

第一周期	1  H							2He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8  O	9  F	10 Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14   Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）13號元素屬于（選填“金屬“或“非金屬”）

金屬

元素．
（2）寫出l2號元素與l7號元素形成化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．
（3）據(jù)表，可得出“同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大“的規(guī)律．請你再寫出一條規(guī)律：

①同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加
②在原子中，質(zhì)子數(shù)一核外電子總數(shù)一原子序數(shù)
③同一縱行元素的原子最外層電子數(shù)相等（其他合理答案均可）

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素種類，根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式，分析觀察元素周期表總結(jié)規(guī)律．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．原子最外層電子少于四個(gè)易失去，多于四個(gè)易得到．

解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)為13的是鋁元素，屬于金屬元素；
（2）12號元素是鎂元素，17號元素為氯元素，鎂 原子最外層有兩個(gè)電子，易失去顯+2價(jià)，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，顯示-1價(jià)，故兩種元素形成化合物為MgCl₂
（3）根據(jù)元素周期表可得出的規(guī)律有：同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；
在原子中，質(zhì)子數(shù)一核外電子總數(shù)一原子序數(shù)；同一縱行元素的原子最外層電子數(shù)相等
故答案為：（1）金屬（2）MgCl₂
（3）①其他合理答案均可）
同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加
②在原子中，質(zhì)子數(shù)一核外電子總數(shù)一原子序數(shù)
③同一縱行元素的原子最外層電子數(shù)相等

點(diǎn)評：本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，屬于常規(guī)知識考查．