Question

（7 分）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示 8 個實驗。

①     ②      ③      ④     ⑤      ⑥      ⑦      ⑧
⑴請你從上述 8 個實驗中任選一個，描述其實驗現(xiàn)象：（寫清試管標號及對應(yīng)試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象）                                                                           .
⑵實驗后，某試管中得到黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                       。
⑶實驗后，某試管中得到紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是                   。
⑷實驗后，某試管中得到無色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有氣泡產(chǎn)生， 繼續(xù)滴加，又產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷，滴加 Na2CO3 溶液之前的該反應(yīng)可能發(fā)生在______號試管中，無色溶液 A 中的金屬陽離子是           （寫離子符號）。請你闡述無色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，沒有立即產(chǎn)生白色沉淀的原因：                                      。

Answer 1

⑴ 略
⑵ Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O       ⑶ 無色酚酞溶液    
⑷ ③或⑥ （1分，答出一個即得分）    Ca²⁺
因為無色溶液A中同時含有H⁺和Ca²⁺，向其中逐滴滴加Na₂CO₃溶液時，
Na₂CO₃會先和H⁺反應(yīng)，再與Ca²⁺反應(yīng)，所以沒有立即產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀。
（或 反應(yīng)后鹽酸有剩余，無色溶液A中溶質(zhì)為HCl和CaCl₂ ，
當鹽酸存在時，CaCO₃會被轉(zhuǎn)化為可溶性鹽而被溶解。）

試題分析：（1）稀鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；
（2）利用鐵離子的溶液顏色呈黃色分析可知：在幾個反應(yīng)中只有氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)才能生成氯化鐵，所以該反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；
（3）利用酸和堿指示劑及中和反應(yīng)的知識分析可知：溶液實驗后變成紅色，說明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反應(yīng)，然后加入酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，其它實驗情況均不符合該變化．
（4）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實驗是生成碳酸鈣的反應(yīng)，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，也會含有不反應(yīng)的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時間后有氣泡冒出，因此是試管③或⑥；當無色溶液A中同時含有H⁺和Ca²⁺，向其中逐滴滴加Na₂CO₃溶液時， Na₂CO₃會先和H⁺反應(yīng)，再與Ca²⁺反應(yīng)，所以沒有立即產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀。