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下表是人體幾種重要體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是(    )
體液
唾液
胃液
血液
膽汁
正常pH范圍
6.6～7. 1
0.9～1.5
7.35—7.45
7.1～7.3
A．唾液          B．胃液          C．血液           D．膽汁
B

試題分析：稀溶液的酸堿性常用pH表示，pH=7，溶液顯中性；pH＜7，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強；pH＞7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強；從表中可以看出，唾液、胃液顯酸性，且胃液的pH＜唾液的pH，故胃液酸性強。故選B
點評：熟練掌握溶液的酸堿性和pH的關系，解題時要注意pH的范圍是0～14，中性是7，越大堿性越強，越小酸性越強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH﹤7的液體是
A．蒸餾水B．肥皂水C．食鹽水D．檸檬水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據下表數據，回答下列問題．
物質
廁所清潔劑
白醋
食鹽水
洗滌劑
爐具清潔劑
pH
1
3
7
9
12
 
（1）上述五種物種中，呈中性的是　      　．
（2）水壺中的水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，用白醋　    　（填“能”或“不能”）將它去除．
（3）生活中用洗滌劑清洗餐具上的油污，這種現象屬于　     　（填“溶解”或“乳化”）．
（4）廁所清潔劑和白醋相比較，酸性較弱的是   　；廁所清潔劑與爐具清潔劑　   　（填“能”或“不能”）混合使用．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量增加而發(fā)生變化，如下圖所示。有關敘述中錯誤的是
A．b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
B．c點表示反應所得溶液中溶質只有NaCl
C．從a到b過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大
D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中一些物質的pH 如下表所示，其中顯酸性的是
 
A
B
C
D
物質
番茄汁
糖水
牙膏
肥皂水
pH
4
7
9
10

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

胃潰瘍嚴重的病人的胃酸過多，可內服含有與鹽酸反應的物質成分的胃藥以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質中最適宜作為胃藥成分的是（  ）
A．NaOHB．Al(OH)3C．NaHCO3D．Ca(OH)2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是
A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 (　　)
A．番茄B．葡萄C．牛奶D．玉米粥

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某些食物的近似pH，呈堿性的是     
                      
A                B                  C                D

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