Question

【題目】某同學設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞。③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。

請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是_______________。

（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是_________，步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)______ ，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為__________。

（3）該實驗可推論出氮氣_______（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質(zhì)________（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論。

Answer 1

【答案】充分反應(yīng)掉集氣瓶中的氧氣 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量 水沿導(dǎo)管進入集氣瓶中，約占集氣瓶體積的五分之一 難 不活潑

【解析】

實驗的目的是測定空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，水被吸入占據(jù)氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的．
（1）紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗，故答案為：將集氣瓶中的氧氣全部耗盡；
（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是：紅磷燃燒放出大量白煙，同時釋放出大量的熱；由于紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內(nèi)的壓強減小，打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是：水沿導(dǎo)管倒流進入集氣瓶中，約占集氣瓶體積的五分之一，由此可得出氧氣約占空氣體積的五分之一，故答案為：紅磷燃燒放出大量白煙，同時釋放出大量的熱；水沿導(dǎo)管進入集氣瓶中，約占集氣瓶體積的五分之一；五分之一；
（3）在該實驗中，剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣難溶于水、化學性質(zhì)不活潑等，故答案為：難；不活潑；