Question

【題目】五一期間某同學(xué)從華鎣山上采集到一種石灰石，為了測(cè)定石灰石中CaCO3的含量。該同學(xué)取40克石灰石樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化，已知CaCO3=CaO + CO2 ↑ )，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，加熱到______時(shí)間時(shí)CaCO3已經(jīng)完全分解；

（2）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為_____________g；

（3）40克該石灰石中CaCO3的質(zhì)量_____g；

（4）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，繪出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。____

Answer 1

【答案】 t5 11 25

【解析】（1）從表中數(shù)據(jù)分析，從t5以后剩余固體的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明CaCO3已經(jīng)完全分解；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：40g-29g=11g；

（2）設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 11g

x=25g

答：40克該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為25g。

（3）在表的下面在加一行，該行數(shù)據(jù)是生成二氧化碳的質(zhì)量；用反應(yīng)前固體的質(zhì)量減去反應(yīng)后固體的質(zhì)量，就可以得到不同時(shí)間時(shí)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)果如下：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29
生成CO2的質(zhì)量m∕g	0	2.5	5	7.5	9	11	11

將時(shí)間做橫坐標(biāo)，將生成二氧化碳的質(zhì)量做縱坐標(biāo)，根據(jù)上表就可以畫(huà)出如下圖所示的曲線：。