【題目】長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量,將6g水垢粉碎放在燒杯中,然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
反應時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
燒杯內所盛物 質的總質量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 | 43.8 |
試計算:(1)表中有一數(shù)據(jù)是不合理的,該數(shù)據(jù)的測得時間是第_____min;
(2)水垢中CaCO3的質量分數(shù)_____(計算結果精確至0.1%)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學配制25g 3%的NaCl溶液,整個操作過程如圖所示。
回答下列問題:
(1)配制溶液的正確操作順序為_____(填序號),其中操作錯誤的是_____(填序號)
(2)用量筒量取液體時,讀數(shù)時視線要與量筒內_____保持水平。
(3)經(jīng)檢測,該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小,可能的原因是_____。
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【題目】按要求填空:
(1)地殼中含量最多的金屬元素是_____(填化學符號)
(2)空氣中含量最多的物質_____(填化學符號)
(3)2 個氧分子_____(填化學符號)
(4)+3 價的 Al 元素_____(填化學符號)
(5)餅干在空氣中放久了變軟,說明空氣中含有_____(填化學符號)
(6)保持氧氣化學性質的最小微粒是_____(填名稱)
(7)二氧化碳的式量_____(相對原子質量:C﹣12,O﹣16)
(8)3OH-表示的意義_____。
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【題目】下列關于燃燒現(xiàn)象的解釋或分析正確的是( )
A. 圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒,其目的是延長煤燃燒的時間
B. 圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒,是因為降低了火柴梗的著火點
C. 圖c中蠟燭火焰很快熄滅,是因為金屬絲阻礙空氣的流動
D. 由圖d中的現(xiàn)象可知,金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳滅火
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【題目】化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”,都體現(xiàn)了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去),請回答相關問題:
(1)提純物質常用轉化的方法,就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質,通過步驟Ⅰ,再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為_____(填字母序號);
a.稍過量的Na2CO3溶液 b.稍過量的BaCl2溶液 c.稍過量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2,卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程,其目的是_____;
(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣,有利于二氧化碳的吸收,這樣做的目的是_____,寫出該反應的化學方程式_____;
(4)化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是_____。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( 。
A. t1℃時,甲、乙、丙三種物質溶液溶質的質量分數(shù)大小關系是乙>甲=丙
B. 將100g甲的飽和溶液和100g乙的飽和溶液混合可以得到200g甲、乙的飽和溶液
C. t1℃時,向50g水中加入10g甲恰好溶解,則t1℃時丙的溶解度為20g
D. 將t2℃時,甲物質和乙物質的飽和溶液,分別降溫至t1℃時,甲析出的質量比乙多
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【題目】如圖所示為①KNO3 ②NaCl ③H3BO3 的溶解度曲線,下列說法錯誤的是
A. 在 10 ℃時,三種物質溶解度的大小順序為②>①>③
B. 在 t ℃時,三種物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小順序為①=②>③
C. 將 P 點處的 KNO3 溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液
D. 將 P 點處的 KNO3 溶液降溫一定會析出 KNO3 晶體
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【題目】有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分反應物和反應條件略去),下列各組物質按照甲、乙、丙的順序符合要求的是
A. C、CO2、COB. H2O2、H2O、O2
C. CuCl2、Cu、CuOD. KOH、K2SO4、KNO3
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的化工產(chǎn)品,可用來改善地表水質、治理赤潮,過氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質,以下是某學習小組為測定過氧化鈣產(chǎn)品純度設計的實驗,實驗裝置如圖;已知:CaO2是一種白色粉末,微溶于水,易溶于稀鹽酸,且發(fā)生反應: CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2
實驗步驟:實驗前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12克,先緩慢通入氮氣,一段時間后,加熱銅網(wǎng)至紅熱,再緩慢滴入過量稀鹽酸,直至A中樣品完全反應。繼續(xù)緩慢通入氮氣,一段時間后停止加熱,待C中銅網(wǎng)冷卻后,停止通入氮氣,將錐形瓶中的剩余物過濾,洗滌,干燥,得到濾渣2.0克。回答下列問題,
(1)二氧化錳與稀鹽酸不反應,A中二氧化錳的作用是______________
(2)樣品完全反應后,繼續(xù)緩慢通入氮氣的目的是______________
(3)裝置B的作用有,除去氣體中的水蒸氣、______________
(4)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.8克,該產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_____________
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