Question

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為_______。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發(fā)生的化學反應方程式是_______________。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學式________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____（填“循環(huán)I”或“循環(huán)II”）。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干擾，再滴加_______，然后觀察是否有沉淀生成。

Answer 1

【答案】聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法 化肥（其他合理答案均給分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓（或 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl） CO2 循環(huán)I 過濾 稀硝酸 硝酸銀溶液

【解析】

聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，沉淀池中發(fā)生反應是氨氣和水和二氧化碳和氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫銨，主要副產(chǎn)物為氯化銨，可用于化肥或電解液或焊藥等，氯化銨的回收利用，可提高原料的利用率，煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉。

（1）生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品為氯化銨，用途為制作化肥。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3，增大銨根離子的濃度，加入細小食鹽顆粒，促進反應正向進行，沉淀池發(fā)生的化學反應方程式是。

（3）碳酸氫鈉高溫煅燒生成碳酸鈉和二氧化碳和水，流程中X物質(zhì)的化學式。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)I，將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是過濾。

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，稀硝酸和碳酸鈉反應生成硝酸鈉和水和二氧化碳，再滴加硝酸銀溶液，然后觀察是否有沉淀生成。