碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有:
(1) 補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時會燃燒或分解。
(2) 碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
(3) 常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
(4) 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設(shè)計和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進(jìn)行測定。
方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗。
| |||
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
(3)加入藥品前,檢驗該裝置氣密性的方法是 。
(4)記錄數(shù)據(jù)如下:
鈣片質(zhì)量 | 空洗氣瓶質(zhì)量 | 澄清石灰水的質(zhì)量 | 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100 g,加入鈣片質(zhì)量為25 g):
加入稀鹽酸的質(zhì)量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
【分析和評價】
(1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 。
(2)該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實(shí)驗室可以進(jìn)行該實(shí)驗),原因是 。
(3)要使用【查閱資料】(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是 。
【結(jié)論】經(jīng)過計算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【方案設(shè)計和實(shí)施】
(1)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(2)防止CO2氣體逸出(液封)
(3)夾住膠管(堵住導(dǎo)管出口),從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內(nèi)液面,若一段時間不下降,則證明該裝置氣密性良好(必須答出操作、現(xiàn)象和結(jié)論才給分;答“先將長頸漏斗下部液封,將出口導(dǎo)管置于液面下,加熱錐形瓶或用手捂住錐形瓶,有氣泡產(chǎn)生,則證明該裝置氣密性良好”也給分)
【分析和評價】
(1)方案2
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少(建議答出因果關(guān)系)
(2)加入的糖類、維生素D等物質(zhì)高溫灼燒時會燃燒或分解,導(dǎo)致最終的數(shù)據(jù)偏大(建議答出因果關(guān)系)
(3)如何測定未知濃度(剩余)鹽酸的量
【結(jié)論】60%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
鈣片質(zhì)量 | 空洗氣瓶質(zhì)量 | 澄清石灰水的質(zhì)量 | 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 |
25g | 100g | 200g | 300.4g |
加入稀鹽酸的質(zhì)量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(8分)碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有:
(1)補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時會燃燒或分解。
(2)碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
(3)常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設(shè)計和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進(jìn)行測定。
方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗。
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
(3)加入藥品前,檢驗該裝置氣密性的方法是 。
(4)記錄數(shù)據(jù)如下:
鈣片質(zhì)量 | 空洗氣瓶質(zhì)量 | 澄清石灰水的質(zhì)量 | 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100 g,加入鈣片質(zhì)量為25 g):
加入稀鹽酸的質(zhì)量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
【分析和評價】
(1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 。
(2)該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實(shí)驗室可以進(jìn)行該實(shí)驗),原因是 。
(3)要使用【查閱資料】(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是 。
【結(jié)論】經(jīng)過計算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省淮安市新馬高級中學(xué)中考模擬化學(xué)試卷(1)(帶解析) 題型:探究題
(8分)碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有:
(1)補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時會燃燒或分解。
(2)碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
(3)常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設(shè)計和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進(jìn)行測定。
方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗。
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
(3)加入藥品前,檢驗該裝置氣密性的方法是 。
(4)記錄數(shù)據(jù)如下:
鈣片質(zhì)量 | 空洗氣瓶質(zhì)量 | 澄清石灰水的質(zhì)量 | 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
加入稀鹽酸的質(zhì)量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有:
(1) 補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時會燃燒或分解。
(2) 碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
(3) 常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
(4) 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設(shè)計和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進(jìn)行測定。
方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗。
| |||
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
(3)加入藥品前,檢驗該裝置氣密性的方法是 。
(4)記錄數(shù)據(jù)如下:
鈣片質(zhì)量 | 空洗氣瓶質(zhì)量 | 澄清石灰水的質(zhì)量 | 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100 g,加入鈣片質(zhì)量為25 g):
加入稀鹽酸的質(zhì)量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
【分析和評價】
(1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 。
(2)該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實(shí)驗室可以進(jìn)行該實(shí)驗),原因是 。
(3)要使用【查閱資料】(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是 。
【結(jié)論】經(jīng)過計算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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