Question

（09婁底）小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量�，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。

 

 

求：（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是        g。

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？?

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

（1）100?

（2）2.3g

（3）7%

解：設樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y??

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl?

111             ?   100     117 ??

x?         10g      y

111∶?x? =100∶10g    ?x?=11.1g   （1分）?

117∶y = 100∶10g  ?y?=11.7g     （1分）?

樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g （1分）?

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ×100%=7% （1分） ?

（其它合理解法均可記分）?

答：略

解析:略