Question

6．課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl 和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為4份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算：
〔1〕生成的沉淀是〔填寫化學(xué)式〕CaCO₃
〔2〕10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為5g
〔3〕m=4 g
〔4〕原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）要知生成的沉淀是何物質(zhì)，須根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)方程式可以判定；
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）欲知m的值，須知反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的關(guān)系；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳酸鈉的質(zhì)量}{混合物的質(zhì)量}$×100%，可以求出原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）據(jù)題意可知此反應(yīng)的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO₃；故填：CaCO₃；
（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到30g和40g時的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到30g 時已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g；故填：5；
（3）在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，由圖表可知：每10gCaCl₂溶液可生成2g沉淀，故m=4g，故填：4；
（4）由圖表可知：固體中的Na₂CO₃最多反應(yīng)生成5g沉淀，設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
             106        100
               x          5g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}$
  x=5.3g
原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%．

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計算及分析數(shù)據(jù)解答問題的能力，要據(jù)題意細心分析解答．