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【題目】某實驗小組同學探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應。向一種溶液中逐滴滴加另一種溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時，溶液呈中性

B. 該反應過程中有熱量放出

C. 該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

D. t2時，溶液中溶質為NaOH和NaCl

【答案】C

【解析】

A、由題目知，氫氧化鈉與稀鹽酸反應，發(fā)生中和反應，反應原理為NaOH+HCl=NaCl+H2O，在t1℃時，pH=7，呈中性，故不符合題意；

B、故由圖像曲線變化可以得到，溫度升高，反應為放熱反應，不符合題意；

C、圖像曲線變化pH從小到大變化，應為將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故符合題意；

D、在t2℃時，pH=ll，呈堿性，說明此時氫氧化鈉溶液過量，溶液中溶質有NaCl和NaOH 兩種溶質，故不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關對碳單質的認識不正確的是

A. 金剛石堅硬且價格昂貴，所以金剛石在點燃的條件下不會與氧氣反應

B. 石墨粉很滑膩，常代替易燃的油類物質，在一些特殊的環(huán)境中作潤滑劑

C. 分子形似足球，這種結構的碳分子很穩(wěn)定，常用于材料科學和超導體等方面

D. 碳單質的物理性質差異較大，是因為碳單質中碳原子的排列方式不同而導致的

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用48.0g過氧化氫溶液和2.0g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。

（1）反應中二氧化錳的作用是_____。

（2）反應生成氧氣的質量為_____g。

（3）計算參加反應的過氧化氫的質量。（寫出必要的計算過程）_____________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（　�。�

A. 稱氯化鈉

B. 量水

C. 溶解

D. 裝瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

（1）以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是_____。

（2）40℃時，將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質量為_____g。

（3）20℃時，NaCl 飽和溶液的溶質質量分數為（精確到小數點后 1 位）_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如圖所示的實驗，從導管向燒杯中通入二氧化碳氣體。

（1）濕潤的石蕊紙條顏色變化是_____。

（2）蠟燭熄滅，可以驗證二氧化碳的性質是_____（填字母序號）。

A．密度比空氣大 B．不燃燒也不支持燃燒 C．能與水反應

（3）在實驗中，干燥石蕊紙條的作用是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KI03），替代了 原來的碘化鉀（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化為探究不同條件下KI與02的反應，進行如下系列實驗。

（查閱資料）

①碘單質（I2）遇淀粉液變藍。

②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在。如：鹽酸中存在H+和Cl-。

（進行實驗）

實驗1將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現象如下表：

裝置

燒杯中的液體

現象

① 2mL0.15% KI 溶液

+5滴淀粉液

無明顯變化

②2mL 1.5% KI 溶液

+5滴淀粉液

溶液變藍

③2mL 15% KI溶液+5

滴淀粉液

溶液變藍，顏色較②

深

實驗2將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現象如下表:

燒杯中的液體

現象

④ 2mL 15% KI溶液+5

滴淀粉液+2mL蒸

餾水

無明顯變化

⑤2mL 15% KI溶液+5

滴淀粉液+2mL1%鹽

酸

溶液變藍

⑥2mL15% KI溶液+5

滴淀粉液+2 mL 10%

鹽酸

溶液變藍，顏色較⑤

深

（解釋與結論）

（1）實驗1的目的是______________。

（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結論是______________。

（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與02反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式：4KI+02+4HCI=4KCI+2_______+_______。

（反思與評價）

（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是______________。

（5）某同學將實驗⑤中2mL10%鹽酸替換成2mL10%NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用黃鐵礦(主要成分FeS2)制取硫，主要流程如下：

已知：沸騰爐中的主要反應為4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

(1)黃鐵礦粉碎的目的是______。

(2)在加熱條件下，轉化器中發(fā)生反應的化學方程式是______。

(3)冷凝器中發(fā)生的變化是______(填“物理變化”或“化學變化”)。

(4)以上流程中產生的礦渣和尾氣均可再利用，其可能的用途是_____(答1條即可)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為A、B、C、D、E五種微粒的結構示意圖，請按要求填空：

（1）A、B、C、D、E五種粒子中，屬于同種元素的是①____________（填序號，下同），屬于穩(wěn)定結構的是②_____________。

（2）E元索的原子在化學變化中容易形成①_________________（填“明離子”或“陽離子”）。元素的化學性質，跟它原子的②_______________關系密切。

（3）由B元素和E元形成的化合物的化學式為_____________________。

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