Question

20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

燃燒 .

2Fe₂O₃+8SO₂．②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃．③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關(guān)問題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進(jìn)行再利用

 

．
（2）生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強(qiáng)于H₂CO₃，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論（簡要說出選用物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象）

 

．
（4）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會

 

．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是

 

．

Answer 1

分析：煅燒黃鐵礦時(shí)生成的固體是三氧化二鐵，所以爐渣是三氧化二鐵，三氧化二鐵用來煉鐵．SO₂與C0₂一樣都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳與石灰水反應(yīng)的方程式可以來寫二氧化硫與石灰水反應(yīng)的方程式．酸性的強(qiáng)弱可根據(jù)同濃度時(shí)的酸性大小來測定，也可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來檢驗(yàn)．二氧化硫能形成亞硫酸，形成酸雨，所以在大棚內(nèi)放入后，蔬菜會枯死．

解答：解：（1）爐渣的主要成分是三氧化二鐵；
故答案為：（1）將爐渣用來煉鐵．
（2）二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物性質(zhì)相似；
故答案為（2）S0₂+Ca（OH）₂═CaS0₃↓+H₂0．
（3）溶液的酸堿性的強(qiáng)弱可根據(jù)溶液的PH值的大小來確定；
故答案為：（3）選用pH試紙，分別測同濃度的兩溶液的pH，pH小的為硫酸，pH大的為碳酸．（或分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸，無現(xiàn)象的是碳酸；或用紫色石蕊試液，根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分．）
（4）二氧化硫易形成酸雨；
故答案為：（4）枯萎（或死亡）．
（5）濃硫酸遇水會放出大量的熱，故在稀析濃硫酸時(shí)不能將水倒入濃硫酸中；
故答案為：（5）將濃硫酸沿著玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點(diǎn)評：二氧化硫與石灰水反應(yīng)跟二氧化碳與石灰水反應(yīng)是一樣的，它們不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，所以在書寫時(shí)一定注意．