工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是　 　t．

（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

 

【答案】

9；8.04t

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t；

（2）設生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則

CaCO3 CaO+CO2↑

100          56

9t           x

=，

解之得：x=5.04t

因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1﹣75%）=3t

所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t

答：可生產(chǎn)生石灰8.04t．

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　　）
A、正常雨水的pH為5.6的原因CO2+H2O═H2CO3B、用鹽酸除去鐵器表面的鐵銹FeO+2HCl═FeCl2+H2OC、工業(yè)上用煅燒石灰石的方法制生石灰CaCO3═CaO+CO2D、證明鐵的金屬活動性比氫強2Fe+3H2SO3═Fe2（SO4）3+3H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?吳中區(qū)三模）完成下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）甲烷燃燒：
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
，反應物和生成物化學計量數(shù)之和是
6
6
．
（2）用硫酸溶液清洗鐵銹：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
．
（3）酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它能侵蝕石灰石等建筑物，其化學原理為：
CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
．
（4）工業(yè)上用煅燒石灰石制取二氧化碳：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，該反應是
吸熱
吸熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于二氧化碳的說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．
已知：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

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