Question

2．
（1）如圖的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)1說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；實(shí)驗(yàn)2瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；實(shí)驗(yàn)3中觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸減少，有無(wú)色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法．對(duì)三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C→CO₂；CH₄→CO₂；CO→CO₂，通過比較歸納，下列說法正確的是②（填數(shù)字序號(hào)）．
①三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)；
②三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中C、CH₄、CO都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)以及生成的二氧化碳的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．
（2）根據(jù)C→CO₂，C在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為二氧化碳；CH₄→CO₂，CH₄甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水在常溫下為液體；CO→CO₂，CO在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳的密度比空氣大、不燃燒和不支持燃燒的性質(zhì)；由于二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，所以實(shí)驗(yàn)2瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳又能與澄清的石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)3中觀察到的現(xiàn)象是：固體逐漸減少，有無(wú)色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的不都是化合反應(yīng)，溶液甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②三種物質(zhì)都具有可燃性，都可以在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故②正確．
故答案為：（1）不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；CO₂+H₂O=H₂CO₃；固體逐漸減少，有無(wú)色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（2）②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)的方式比較靈活，但并不是難題，同學(xué)們只要掌握二氧化碳的物理、化學(xué)性質(zhì)以及與二氧化碳相關(guān)的問題就可以順利完成該題，解題的關(guān)鍵是理清其中的轉(zhuǎn)化關(guān)系．