Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究：

（1）將溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：

步驟1：計算所需濃鹽酸和水的體積；

步驟2：根據(jù)計算結果，用 （填儀器名稱）分別量取所需的濃鹽酸和水；

步驟3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．

（2）測得各自的質量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其充分反應，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質不與稀鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

反應前	雞蛋殼的質量	16克
	裝置和稀鹽酸的總質量	220克
反應后	裝置及其內(nèi)容物的總質量	231.6克

請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）量筒（2）62.5%．

【解析】（1）根據(jù)計算結果，用量筒分別量取所需的濃鹽酸和水．

（2）設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x （16+220﹣231.6）g

=，x=10g，

則該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×l00%=62.5%，

答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為62.5%．