【題目】已知A-G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C、D、E,五種不同類別的物質(zhì),A是大理石的主要成分,A、D組成元素不同,F(xiàn)、G組成元素相同且常溫下均為液體,它們之間的關(guān)系如圖所示,(“―”表示相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及部分物質(zhì)間的關(guān)系未寫出),請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是_________________________________________________;

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;

(3)B的一種用途是________________________________________________;

(4)圖中未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是_____________________________________。

【答案】 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 滅火 (合理即可) 置換反應(yīng)

【解析】根據(jù)A-G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì),A是大理石的主要成分,所以A是碳酸鈣,A、D組成元素不同,碳酸鈣會(huì)與D發(fā)生反應(yīng),所以D是稀鹽酸,F、G組成元素相同且常溫下均為液體,G生成的F、C可以相互轉(zhuǎn)化,所以G是過氧化氫溶液,F是水,C是氧氣,E會(huì)與F相互轉(zhuǎn)化,會(huì)生成碳酸鈣,所以E是氫氧化鈣,B會(huì)與碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化,所以B是二氧化碳,然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。(1)由分析可知A是碳酸鈣,化學(xué)式為CaCO3;(2)①反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)由分析可知B是二氧化碳,故B的一種用途是滅火;(4)氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng),過氧化氫生成氧氣的反應(yīng)物屬于分解反應(yīng),碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),屬于圖中未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室部分裝置如下圖所示,回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氣體通過反應(yīng)物狀態(tài),反應(yīng)條件等選用相應(yīng)的發(fā)生裝置,根據(jù)氣體的性質(zhì)等選用相應(yīng)的收集裝置,請(qǐng)完成下表空格。發(fā)生裝置、收集裝置填字母。

氣體

反應(yīng)物、反應(yīng)條件

化學(xué)方程式

發(fā)生裝置

收集裝置

O2

氯酸鉀、二氧化錳固體、加熱

_____________

收集純凈的氧氣用_______

CO2

稀鹽酸和大理石、常溫

_____________

B_______

收集干燥的二氧化碳用____________

Cl2

濃鹽酸和二氧化錳固體、加熱

_____________

(2)氯氣(Cl2)是有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,能溶于水,與水反應(yīng)生成______性物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收尾氣以免污染環(huán)境。為防止倒吸,選擇______(下圖,填字母,單選題)作為吸收氯氣尾氣的裝置。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣晶體(化學(xué)式為:CaO2·yH2O,化學(xué)式中的“yH2O”稱為結(jié)晶水),常溫該晶體下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

(1) 過氧化鈣晶體可用下列方法制備:

CaCl2H2O2NH3H2OCaO2·yH2O↓NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中生成的氣體為________,此裝置在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于制取_______(填某氣體);儀器X的名稱為________

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:

. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率;

. ____________________________

③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的方法為:取最后一次洗滌液,滴加____________,若__________,則晶體已經(jīng)洗滌干凈。

(2)為確定過氧化鈣晶體的組成,某化學(xué)興趣小組稱取21.6克晶體用熱分析儀對(duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(過氧化鈣晶體受熱時(shí)會(huì)先失去結(jié)晶水),根據(jù)下圖可知y=_______, 350℃時(shí)發(fā)生的分解反應(yīng)方程式為_______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均為關(guān)閉狀態(tài)。

內(nèi)容

步驟

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)1

B、C中分別盛有無色酚酞試液,打開K1,從分液漏斗中加入濃氨水,關(guān)閉K1,然后打開K2、K3。

實(shí)驗(yàn)2

A中盛滿CO2,B中盛有氫氧化鈣溶液,C中盛有稀鹽酸。

①打開K1,從分液漏斗慢慢放入適量的氫氧化鈉溶液,關(guān)閉K1。

②一段時(shí)間后打開K2,觀察到有A中有沉淀產(chǎn)生時(shí),迅速關(guān)閉K2。

③再打開K3,觀察到A中有氣泡產(chǎn)生。

(1)實(shí)驗(yàn)1中,可以觀察到的現(xiàn)象是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)2中,步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)2中,請(qǐng)解釋步驟③產(chǎn)生氣泡的原因?yàn)?/span>____________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢料石膏(CaSO42H2O)可以“變廢為寶”,用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石(化學(xué)名稱為碳化鈣)等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開了如下系列研究。

一.高純CaO的制備

【資料一】

Ⅰ.無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。

.石膏(CaSO42H2O)與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

.SO2能使品紅溶液褪色,也能使澄清石灰水變渾濁,還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。

甲同學(xué)用如下裝置制備CaO并驗(yàn)證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn):B中無水硫酸銅變藍(lán),C中產(chǎn)生_____________現(xiàn)象證明有SO2生成,裝置_____中無明顯變化和裝置F_____________現(xiàn)象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

二.硫酸鉀和電石的制備

乙同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如下:

【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣和一氧化碳。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________________(寫出實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl,該反應(yīng)能析出K2SO4晶體的原因是_____________________________________

(3)假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣(化學(xué)式為CaCx)固體中只含雜質(zhì)CaO,乙小組同學(xué)為測(cè)定CaCx中x的值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w。

步驟一:稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中(測(cè)定裝置圖如下,夾持及加熱裝置省略),反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械臉悠分练磻?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,測(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了4.4g。(玻璃纖維可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管)

步驟二:將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中,加入足量碳酸鈉溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題:

①裝置甲的作用是_______。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>_________。

②根據(jù)步驟一、二計(jì)算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為______________,計(jì)算確定CaCx的化學(xué)式(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)________。

③應(yīng)用:丙同學(xué)經(jīng)查閱資料知道實(shí)驗(yàn)室常用電石(主要成分為碳化鈣)與水反應(yīng)制取乙炔氣體(發(fā)生裝置如圖)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),電石與水反應(yīng)非常劇烈,為控制反應(yīng)的速度以得到平穩(wěn)的氣流,下列改進(jìn)方法可行的是______。

A.改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末

C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水(電石與氯化鈉不反應(yīng))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

(1) 下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是___________(填序號(hào))。

A.白糖 B.汽油 C.食鹽 D.高錳酸鉀

(2) 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。

①隨溫度升高,溶解度減小的物質(zhì)是_______________

②t1℃時(shí),分別向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成飽和溶液的是__________。

③下列有關(guān)敘述正確的是__________(填序號(hào))。

A.t2℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

B.分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí),析出固體的質(zhì)量為甲>乙

C.從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D.t2℃時(shí),分別將50g甲、乙、丙固體溶于水,配成飽和溶液,需要水的質(zhì)量為甲<乙<丙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】見著知微,見微知著是化學(xué)思維的方式。

(1)從微觀知宏觀

下圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,根據(jù)要求回答相關(guān)問題

元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是____________;

②寫出12號(hào)和17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式__________.

(2)從宏觀知微觀

①木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,結(jié)合下圖A從微觀角度解釋其原因_______________________;

H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其微觀變化過程如上圖B所示,參加反應(yīng)的離子是_________(填離子符號(hào))。CuCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;從反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可以推測(cè),CuSO4溶液可以和某溶液反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算:

(1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為___________。

(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為___________。

(3)求碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示(mol·L-1是濃度的一種表示方法)。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越大,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+濃度越大,H2O2分解速率越快

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同步練習(xí)冊(cè)答案