Question

【題目】實驗小組的同學對實驗室制取二氧化碳反應后的溶液進行了如下探究：取大理石和鹽酸反應且過濾后所得廢液20克于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）分析圖中信息可知，20g廢液中，所含的溶質(zhì)是（寫化學式）；
（2）在廢液中加入碳酸鈉溶液，首先與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為；
（3）計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2和HCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）解：設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x．

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	x	2g

x=2.22g，

廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=11.1%

【解析】解：（1）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；產(chǎn)生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳； 加入碳酸鈉溶液20g﹣40g時，這是與廢液中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故20g廢液中，所含的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣；（2）產(chǎn)生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）
故答案為：（1）CaCl2和HCl；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．
（1）根據(jù)大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，產(chǎn)生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
加入碳酸鈉溶液20g﹣40g時，這是與廢液中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；（2）產(chǎn)生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）由沉淀質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質(zhì)量即可解答；