Question

【題目】海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物質(zhì)，粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化鎂和氯化鈉，設計實驗方案如下:

（1）寫出步驟⑨中反應的化學方程式________________

（2）步驟⑤⑥的順序顛倒會導致什么后果?____________

（3）在步驟⑦中若加人的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響?_______原因是什么?______________

Answer 1

【答案】 生成的碳酸鈣和碳酸鋇會進入溶液，加入鹽酸后又生成氯化鈣、氯化鋇混入氯化鈉中 無影響 鹽酸加熱時，氯化氫逸出

【解析】

（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，步驟⑨中反應物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，所以方程式是：；

（2）步驟⑤⑥的順序顛倒，生成的碳酸鈣和碳酸鋇會進入溶液，加入鹽酸后又生成氯化鈣、氯化鋇混入氯化鈉中；

（3）鹽酸過量對結果無影響，因為鹽酸加熱時，氯化氫會揮發(fā)掉。