Question

20℃時，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）燒杯甲里是

 

物質(zhì)（填a、b或c，下同）的溶液，燒杯乙里是

 

物質(zhì)的溶液．
（2）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的范圍是

 

．
（3）40℃時，燒杯

 

（填甲、乙或丙）里的溶液中溶劑的質(zhì)量最少．

Answer 1

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定升溫時是否能繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，從而計算出等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的多少．

解答：解：（1）由圖可知，狀態(tài)2變成狀態(tài)3時，燒杯甲中的溶液中未溶解的溶質(zhì)增多，說明甲內(nèi)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，說明燒杯甲內(nèi)的物質(zhì)是c；燒杯乙的溶液中的固體全部溶解，而燒杯丙內(nèi)的溶液中的固體也溶解了一部分，說明燒杯乙內(nèi)的物質(zhì)的溶解度在40℃是最大，故燒杯乙內(nèi)的物質(zhì)是a，故答案為：c，a
（2）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，三物質(zhì)的溶解度在20℃～30℃時的大小關(guān)系是b＞a＞c，故答案為：20℃～30℃
（3）由于三物質(zhì)的溶液在發(fā)生變化的過程中溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，因此比較40℃時溶液中溶劑的質(zhì)量的多少，只要比較剛開始時溶液中溶劑的質(zhì)量就行，由于在20℃時三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是b＞a=c，即在該溫度時三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a=c，則等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是a=c＞b，因此溶劑最少的是丙，故答案為：丙

點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力、分析能力和解決問題的能力．