Question

【題目】以石灰石礦粉（含有少量Fe2O3及不溶性雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的過程如下：

回答下列問題：

（1）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及__________。

（2）反應①中加入過量稀鹽酸的目的是______________，生產(chǎn)氯化鈣的化學方程式為____________________________，溶液1中溶質(zhì)除了有氯化氫和氯化鈣以外，還有________（寫化學式）。

（3）反應②中生成Fe(OH)3的反應屬于_________________（填基本反應類型），可否用NaOH溶液代替石灰水?________，理由是______________

（4）石灰石礦粉還可以用于______________________。

Answer 1

【答案】漏斗 將石灰石礦粉完全反應 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ FeCl3 復分解反應 不可以 避免引入NaCl雜質(zhì) 建筑材料

【解析】

（1）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及漏斗。

（2）反應①中加入過量稀鹽酸的目的是將石灰石礦粉完全反應；石灰石礦粉主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣沉淀、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑；由于石灰石礦粉（含有少量Fe2O3及不溶性雜質(zhì)），氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，經(jīng)過過濾，溶液1中溶質(zhì)有氯化氫、氯化鈣和氯化鐵。

（3）氯化鐵和石灰水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，該反應為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，符合復分解反應；不能用氫氧化鈉代替石灰水，因為氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，除去氯化鐵的同時引入了氯化鈉新的雜質(zhì)。

（4）石灰石礦粉主要成分為碳酸鈣，還可以用作建筑材料。