Question

（2012?衢州）在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)們測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測(cè)量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量
28.8克	48.8克	30.7克

計(jì)算用該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時(shí)，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計(jì)算該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過上述測(cè)量，請(qǐng)你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；
（2）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量可求出消耗的氯化鈉的質(zhì)量，從而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)兩種測(cè)量方法各有利弊，答對(duì)一條即可．

解答：解：（1）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30.7g-28.8g

48.8g-28.8g

×100%=9.5%；
答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉溶液的溶質(zhì)溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5   170
20g×x  34.2g×17%

58.5

170

=

20g×x

34.2g×17%

x=10%
答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）10%；因?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶法中，加熱蒸發(fā)時(shí)，可能會(huì)有部分食鹽晶體濺出導(dǎo)致測(cè)量值偏小；
或9.5%；因?yàn)榛瘜W(xué)沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過多導(dǎo)致測(cè)量值偏大．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶液有關(guān)問題計(jì)算的設(shè)計(jì)，涉及到復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，是一道較為基礎(chǔ)的溶液計(jì)算題題目．