Question

【題目】化學式一門神奇的學科，它可以變廢為寶。某化學興趣小組以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅．

查閱資料：久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：

（1）X的化學式是____________。

（2）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是_______________．

（3）步驟Ⅴ過程發(fā)生反應的化學方程式為______________．

（4）同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一______（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．

Answer 1

【答案】 H2O 過濾 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ =

【解析】（1）化學反應前后原子的種類個數(shù)不變，所以X的化學式是H2O （2）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾，因為過濾可以將難溶性固體與液體分離；（3）廢銅屑與硫酸反應生成硫酸銅，所以溶液A的溶質為硫酸銅和硫酸。加入過量鐵，鐵將硫酸銅、硫酸完全反應，溶液中溶質為硫酸亞鐵，固體為銅和鐵，加入硫酸將鐵除掉，步驟Ⅴ過程發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，(4)兩個方案中銅元素都來自于廢銅屑，且都將銅元素轉化成單質銅，所以最終得到的銅的質量相等。