Question

(3分) 向盛有32.9g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入CaCl₂溶液，生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量關系如下圖所示。反應結束后，A點時溶液中氯化鈉溶質的質量分數(shù)為26%。(已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)請計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（2）原固體混合物中鈉元素和氯元素的質量比。

Answer 1

（1）64.4% （2）138: 71

試題分析：（1）分析本題中所發(fā)生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，氯化鈉不反應，同時分析圖象可知，當沉淀量不再改變時，二者恰好完全反應；則A點時的溶液的溶質是氯化鈉（包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉）和過量的CaCl₂，已知A點時溶液中氯化鈉溶質的質量分數(shù)為26%，故可根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式計算。
解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為X 。
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl      
106          100      117
X           

解得，X = 21.2g
碳酸鈉的質量分數(shù)="(21.2g/32.9g)×100%=64.4%"
（2）原混合物固體中含有碳酸鈉和氯化鈉，故其中鈉元素和氯元素的質量比=碳酸鈉中的鈉元素和氯化鈉中的鈉元素的質量之和：氯化鈉中氯元素的質量
原混合物固體中氯化鈉的質量="(32.9-21.2)g" =11.7g
鈉元素與氯元素的質量比=(21.2×46/106+11.7×23/58.5)g：（11.7×35.5/58.5)g
＝ (9.2+4.6)g: 7.1g＝13.8g: 7.1g=138：71
答：原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為64.4%；原混合物固體中鈉元素和氯元素的質量比為138: 71。
點評：本題為根據(jù)化學方程式的基本計算，正確的化學方程式是進行計算的基礎，規(guī)范的書寫格式、準確的計算結果則是考試中不失分的關鍵。