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將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某化學興趣小組對藍色固體的成分進行了定性探究，得知其為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（1）藍色固體中含有CuCO₃，原因是：

（用化學方程式表示）；藍色固體中含有Cu（OH）₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈

性（選填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）已知：Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃，且各生成對應的兩種氧化物．設藍色固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃，該小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖．
①寫出CD段發(fā)生反應的化學方程式：

．
②根據(jù)如圖計算出a：b的值．（寫出計算過程，計算結果用最簡整數(shù)比表示）
③D點對應縱坐標的值為

．

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸銅反應方程式的寫法考慮，根據(jù)碳酸鈉溶液的酸堿性考慮；
（2）①根據(jù)檢驗水要放在檢驗二氧化碳的前面進行分析；
②根據(jù)氫氧化銅和碳酸銅的分解溫度進行分析；根據(jù)氫氧化銅和碳酸銅分解的化學方程式進行分析．

解答：解：（1）碳酸鈉與硫酸銅反應符合復分解反應條件，反應物是碳酸鈉與硫酸銅，生成物是碳酸銅和硫酸鈉，所以方程式是：CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄；碳酸鈉俗稱純堿顯堿性；
（2）①AB段的溫度大于60℃但是沒有超過200℃，從圖象中看出也不超過100℃，符合氫氧化銅的分解溫度；CD段的溫度超過了200℃，符合碳酸銅的分解溫度，所以方程式是：CuCO₃

△

CuO+CO₂↑；
②解：根據(jù)圖象，可得AB段是Cu（OH）₂受熱分解，生成的水的質量為32.0g-28.4g=3.6g
設生成3.6g水所需的Cu（OH）₂的質量為x．
Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O
98 80 18
x Z 3.6g
根據(jù)

3.6g

解得 x=19.6g
所以CuCO₃的質量為32.0g-19.6g=12.4g
根據(jù)藍色固體組成可得

98a

124b

19.6g

12.4g

解得a：b=2：1
④由上邊的解析可知碳酸銅質量為12.4g，設完全分解得到氧化銅質量為Y則：
CuCO₃

△

CuO+CO₂↑；
124 80
12.4g Y
根據(jù)：

124

12.4g

解得碳酸銅分解得到氧化銅質量為8g，根據(jù)：

3.6g

解得Z=16g，所以D點對應縱坐標的值為8g+16g=24g
故答案為：（1）CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄；堿；（2）①CuCO₃

△

CuO+CO₂↑
②a：b=2：1
③24g

點評：在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究，請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：

Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

堿

（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水硫酸銅遇水會變藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經

過濾

（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（2）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想

二

正確；
（3）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想

一

正確；
（4）為驗證出猜想三是正確的，小組同學應將裝置按 A→

→

（選填“B”、“C”）的順序組合進行實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：

36、將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
【猜想與假設】
猜想一：固體為CuCO₃，理由：

Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

堿

（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
【資料查閱】
①Cu（OH）₂和CuCO₃受熱均易分解Cu（OH）₂=CuO+H₂O，CuCO₃=CuO+CO₂↑
②無水CuSO₄粉末為白色，遇水蒸氣會變藍色．
【設計與實驗】
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經

過濾

、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象

取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生

．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想

二

正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想

一

正確；
（5）小組同學將裝置按 A、

C、B

（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為

澄清石灰水變渾濁

，C中的現(xiàn)象為

白色粉末變藍

．
【結論】固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?玄武區(qū)一模）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：

CuSO₄+Na₂CO₃=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈堿性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。簩⒎磻蟮墓獭⒁夯旌衔锝涍^濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體．
Ⅱ．定性探究固體的成分：
用圖1所示方案，進行實驗，并得到下列現(xiàn)象：
（1）上圖中無色氣體為

二氧化碳（CO₂）

，所以猜想二不成立．
（2）向藍色溶液中加入足量的鐵屑，實驗現(xiàn)象為

鐵片表面有氣泡生成、鐵片表面有紅色物質生成

．
發(fā)生反應的方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．定量測定固體的組成：
設固體為aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，為測定其組成，稱取24.0g藍色固體．繼續(xù)進行實驗：

圖2中注射器處為兩個單向閥：推注射器時x關閉，y處打開；拉注射器時，x打開進空氣，y關閉．
實驗步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處玻璃管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量．
問題探究：
（3）進行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩推動的主要目的是

防止氣流過快，C、D中氣體不能被溶液充分吸收．

．
數(shù)據(jù)處理：
（4）某興趣小組利用上述方法，測得以下數(shù)據(jù)：（假定每步反應都完全）

	B	C	D	E	F
反應前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反應后	116.0g	253.6g	304.3g	350.1g	360.0g

E裝置質量增加的原因是

氣流帶出D中水蒸氣

；求該固體的化學式中 a：b：c=

1：1：1

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濱湖區(qū)二模）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：

Na₂CO₃+CuSO₄═CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

堿

（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；
（2）Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經

過濾

、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象

取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產生

．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想一正確；
（5）小組同學將裝置按 A、

C、B

（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為

石灰水變渾濁

，C中的現(xiàn)象為

白色固體變藍

．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO₃的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：

CuSO₄+Na₂CO₃=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

堿

（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經

過濾

、洗滌、室溫晾干得藍色固體．
Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分．

（2）無色氣體為

二氧化碳（CO₂）

（3）加入足量鐵屑發(fā)生反應的方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

結論：猜想

二

不成立．
Ⅲ．固體組成定量測定：
設固體為aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，為測定其組成，稱取24.0g藍色固體．繼續(xù)進行實驗：
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時a關閉，b處打開；拉注射器時，a打開進空氣，b關閉．
實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量．
問題探究：
（4）寫出Cu（OH）₂、CuCO₃分解的化學方程式

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O↑

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O↑

、

CuCO₃

△

CuO+CO₂↑

CuCO₃

△

CuO+CO₂↑

．
樣品分解的總反應方程式

aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O

△

（a+b）CuO+（2a+2c）H₂O↑+bCO₂↑

aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O

△

（a+b）CuO+（2a+2c）H₂O↑+bCO₂↑

．
說明裝置B中樣品沒有完全反應的現(xiàn)象是

B中固體沒有完全變黑（或裝置C、裝置D的質量還在變化）

（5）D中的藥品為

氫氧化鈉溶液（氫氧化鉀或氫氧化鋇等）

，作用是

吸收B中生成的二氧化碳

．
（6）進行步驟⑤的操作，是為了

將B中生成氣體完全排出（使C、D充分吸收）

，該操作中推注射器時緩緩的目的是

防止氣流過快，C、D不能充分吸收

．
數(shù)據(jù)處理：

	B	C	D	E	F
反應前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反應后	116.0g	253.6g	304.2g	350.2g	360.0g

（7）據(jù)下表數(shù)據(jù)，E裝置質量增加的原因是

氣流帶出D中水蒸氣

；24.0g固體分解出水的質量為

3.6g

g，；
（8）求該固體的化學式中 a：b：c=

1：1：1

．

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