Question

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗，實驗步驟：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
實驗現(xiàn)象分析：
（1）比較后發(fā)現(xiàn)氣球膨脹速度最快的是A試管，表明Mg、Zn、Fe三種金屬中Mg最活潑，寫出Mg與鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）實驗室一般選用Zn而不選用Mg、Fe制取氫氣的主要原因是：______．
（3）為使探究達到預想目標，實驗過程中需要注意的關鍵操作是：______．

Answer 1

解：（1）鎂能與鹽酸劇烈反應產(chǎn)生大量的氣泡同時放出大量的熱．其化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（2）Mg、Zn、Fe三種金屬的活動性強弱順序是Mg＞Zn＞Fe，其中鋅與酸反應的速度比較適中，故一般選鋅與來制取氫氣．
故答案為：鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢）
（3）若要通過氣球膨脹的速度來判斷金屬的活動性強弱，需要三個實驗同時進行以便于比較．
故答案為：為準確測量氣球膨脹速度，需分工協(xié)作，進行觀察測量記錄，同步操作．
分析：金屬與反反應的劇烈程度反應了金屬的活動性強弱，實驗中可以通過氣球膨脹的速度來比較；為便于比較實驗過程中要通過相關的變量．
點評：一般可以通過金屬被氧化的速度、與酸反應的劇烈程度、是否與相應的鹽溶液反應三個方面來判斷金屬的活動性強弱．