Question

【題目】我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。

（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有_______(填序號)。

A 反應物的狀態(tài) B 氣體的密度

C 反應的條件 D 氣體的溶解性

（2）實驗室部分裝置如圖（A﹣F）所示，請回答：

（提示：裝置C的多孔隔板，可以放置顆粒大小比孔徑大的固體）

下表是初中幾種常見氣體的實驗室制法，請你在橫線上的空白處填上答案。

反應物	制取氣體	發(fā)生裝置（填字母）	收集裝置（填字母）
大理石和稀鹽酸	CO2	B或____	_____
鋅粒和稀硫酸	H2	B	D或 ____
高錳酸鉀	O2	___	E或D

（3）實驗室常用高錳酸鉀來制取氧氣，其化學方程式為_____________ ；

（4）小穎同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快變紅色，原因是_____________。

（5）若使用圖1裝置收集氧氣，氣體應從__________（填“a”或“b”）端通入。若通過連接圖1和圖2裝置來測量氧氣的體積，應將圖2裝置的c端與圖1裝置的__________（填“a”或“b”）端相連。一段時間后量筒內的凹液面如圖3所示，則集得氧氣的體積是__________mL。

Answer 1

【答案】AC C E F A 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅 b a 42.0

【解析】

（1）因為發(fā)生裝置的選定與反應物的狀態(tài)和反應條件有關．如反應物是固體+液體反應，不需加熱，屬于固液常溫型制取氣體；反應物都是固體，且需要加熱，屬于固體加熱型，需要選用有酒精燈等加熱裝置的裝置．故確定某種氣體的發(fā)生裝置時，需要考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；故填：AC。

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故填：C；E；F；A。

（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（4）二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅。故填：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅。

（5）若使用圖1裝置收集氧氣，氣體應從短管進入，因為氧氣的密度比水小，長管便于把水排出；若通過連接圖1和圖2裝置來測量氧氣的體積，應將圖2裝置的c端與圖1裝置的a端相連。一段時間后量筒內的凹液面如圖3所示，則集得氧氣的體積是42.0mL；故填：b，a，42.0。