【題目】8分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù),取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中,向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應(假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應),反應后燒杯中物質的總質量50.6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)(結果保留1位小數(shù))。

【答案】66.7%

【解析】

試題分析:根據(jù)質量守恒定律:化學反應前后,各物質的總質量不變,故可先計算出生成二氧化碳的質量=15g+40g-50.6g=4.4g,再根據(jù)化學反應方程式:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2CaCO3CO2的質量關系,可算出碳酸鈣的質量,進而計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)

生成二氧化碳的質量為:40g+15g-50.6g 4.4g

15g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

100 44

4.4g

100:44=x:4.4g

x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)=10g/15g×100%= 66.7%

答:雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%

練習冊系列答案
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